Десятиводный сульфат натрия формула: Натрия сульфат 10-ти водный (Глауберова соль): цена, инструкция по применению

Натрия сульфат 10-ти водный (Глауберова соль): цена, инструкция по применению

Форма выпуска

Пластиковая банка – 250 гр, 500 гр.

Состав

Na₂SO₄ х 10H₂O, десятиводный кристаллогидрат (декагидрат)сульфата натрия.

Свойства

Обладает эффективным действием при отравлениях солями тяжелых металлов и избытке меди, снижает уровень кальция в кишечнике.

Показания

Показан к применению в случае запора, метеоризма, переполнения кишечника у животных. Также используется для удаления токсинов, при атонии и гипотонии преджелудков, выступает в качестве антидота при отравлении и солью ртути, бария или свинца.

Применение и дозировка

С целью нормализации пищеварения препарат разводится в воде для образования 1-2% раствора. Применяется в следующей дозировке:

в качестве слабительного:

• КРС – 400-800 гр;
• лошадям – 300-500 гр;
• овцам – 50-100 гр;
• свиньям – 25-50 гр;
• собакам – 10-25 гр;
• кошкам – 3-10 гр;
• курам – 2-4 гр;
• норкам – 5-15 гр.

для улучшения пищеварения:

• лошадям – 150-200 гр;
• КРС — 250-600 гр;
• собакам – 10—15 гр.

Противопоказания

• Не применять при поносе и завороте кишок у животного.
• Не давать истощенным и старым животным.

Особые указания

При использовании глауберовой соли в качестве слабительного, животным необходимо обеспечить обильное питье.

Правила хранения

• Избегать попадания прямых солнечных лучей.
• Хранить в сухом, недоступном для света месте.
• Температура хранения: — 45°С– +33°С.

Срок годности не ограничен.

Сульфат десятиводный — Справочник химика 21

    В 20 г 20%-ного раствора сернокислого натрия растворили 4 г десятиводного кристаллогидрата сульфата натрия. Определите процентную концентрацию полученного раствора (плотность 1,1) и его нормальность.  [c.24]

    Сульфат натрия природный получают прв обезвоживании природного десятиводного сернокислого натрия— [c.195]

    Десятиводный сульфат натрия. ……… [c.269]

    Из 20,2 г насыщенного при 16°С раствора сернокислого натрия при выпаривании воды получено 6,2 г десятиводного сульфата натрия. Определите растворимость сернокислого натрия (безводного) в граммах на 100 г воды при 16°С. [c.22]


    Как известно, растворимость сильно зависит от температурных условий и в некоторой степени от измельченности растворяемого вещества. В подавляющем большинстве случаев при повышении температуры существенно увеличивается растворимость вещества. Однако, как уже отмечалось, из этого правила имеется ряд исключений. Например, растворимость кальция гидроокиси, кальциевой соли лимонной кислоты, кальция глицерофосфата, кальция сульфата, паральдегида, газов при повышении температуры уменьшается. Растворимость в воде десятиводного натрия сульфата увеличивается до 34 0 и падает при дальнейшем повышении температуры. Измельчение  [c.149]

    Подобным образом обезвоживаются десятиводные сульфат, хромат, бихромат и карбонат натрия (рис. 2, 3, а) увеличение электропроводности наблюдается при температурах образования инконгруэнтных расплавов, падение электропроводности — при полном выкипании растворов с образованием безводных солей. Обезвоживание эпсомита (см. рис. 3, б) 

[c.198]

    На 1.6 г хромата натрия (десятиводного), 1 т бихромата натрия (двухводного) и 0,5 г безводного сульфата натрия расходуется [32]  [c. 433]

    Расположение на диаграмме объемов кристаллизации десятиводной, семиводной и одноводной соды, десятиводного и безводного сульфата натрия, хлористого натрия, бикарбоната натрия, а также двойных солей — беркеита и троны — указывает на направление реакций в системе. Установлено, например, что такие твердые фазы, как беркеит и бикарбонат натрия, не могут совместно существовать, а будут реагировать друг с другом, образуя трону и сульфат натрия. 

[c.93]

    По первому из предложенных методов смесь растворяется в воде и подвергается охлаждению до —5°, в результате чего выпадает десятиводный сульфат натрия (мирабилит). Последний отделяется от маточного раствора и подвергается обезвоживанию высаливанием галитом. Эта вторая часть процесса проводится при 55°. [c.274]

    Приборы и реактивы. Стакан вместимостью 400 мл. Термометр на 100 С. Цилиндр. Ареометры (в пределах 1—1,35 г/см ). Десятиводный кристаллогидрат сульфата нитрия или безводная соль N32804. [c.273]

    МИРАБИЛИТ (лат. т1гаЫ111з — дйв-ный, глауберова соль) — минерал, десятиводный кристаллогидрат сульфата натрия КааЗО ЮН2О. Хорошо растворяется в воде, раствор горько-соленого вкуса. Огромные массы М. осаждаются зимой и снова растворяются летом в соленых озерах, морских лагунах и т. д. Самые большие залежи М. в СССР найдены в заливе Кара-Богаз-Гол. М. используют в химической промышленности в качестве сырья в производстве соды, едкого натра, растворимого стекла, а также в стекольной и других отраслях промышленности. В медицине М. применяют как слабительное (см. Глауберова соль). 

[c.162]

    Сульфат натрия NaoSOi применяется в производстве соды и стекла. Из водных растворов кристаллизуется десятиводный гидрат Na2S04-ЮН О, называемый глауберовой солью. Глауберова соль применяется в медицине как слабительное. 

[c.173]

    Теплота растворения сульфата натрия. Взять две навески Ыа2504 1ОН2О по 5 г. Одну из них поместить в фарфоровую чашку и прокаливать, изредка помешивая, до тех пор, пока не окончится выделение паров воды. Затем охладить чашку и полученную безводную соль высыпать на листок бумаги. В стаканчик налить 10 мл воды измерить ее температуру и быстро всыпать навеску безводной соли осторожно размешать ее термометром, следя по последнему за изменением температуры. Начальную и конечную температуру отметить. Тот же опыт повторить С десятиводной солью. Объяснить различие в полученных результатах. 

[c.292]

    Сульфат натрия кристаллизуется в форме десятиводного гидрата N32804 ЮН2О, молекулярный вес которого равен 322, а плотность 1,46. Представляет собой белое кристаллическое вещество с температурой плавления 884,7° С хорошо растворим в воде, не растворяется в органических растворителях. [c.119]

    Весьма существенным является также использование отходов. Так, в производстве аскорбиновой кислоты на стадии ацетонирования в качестве отходов образуется осадок десятиводного сульфата натрия (Ма2504- ЮНаО) в количестве 2,5 т на 1 т аскорбиновой кислоты. Разработан метод обезвоживания гидрата. Выход безводного сульфата натрия составляет 95% от теоретического [8] и по своему качеству соответствует требованиям ГОСТа на безводный сульфат натрия. Разработан также метод использования калийного отхода в этом же производстве на стадии окисления диаце-тонсорбозы с получением концентрата с содержанием 33% К2О [8]. Использование отходов производства не только снижает затраты на сырье, но и облегчает задачу очистки сточных вод. 

[c.8]

    Ацетон, полученный в вакуум-перегонном аппарате 10, содержит до 15% влаги. Для ректификации его направляют через сборник 18 в ректификационную колонну 19. Сухой ацетон собирают в приемниках 20 и возвращают его в сборник 2. Осадок десятиводного сульфата натрия из центрифуги 8 направляют в плавильный аппарат 21, откуда засасывают в перегонный аппарат 22, отгоняют ацетон, а расплавленные кристаллы сульфата передают в вальцовую сушилку 23.

Обезвоженный продукт содержит 98% Ыа2504 и по своему составу соответствует ГОСТу 6318—52 на безводный сульфат натрия 1 сорта. Выход 41,7% к десятиводному гидрату или 95% от теоретического. [c.272]

    Вывод сульфатов из обогащенного им рассола может быть осуществлен также путем охлаждения раствора. При этом выпадает десятиводный кристаллогидрат сульфата натрия. При охлаждении раствора до О—5 °С содержание сульфата натрия в растворе снижается до 20—30 г/л и съем сульфата натрия с 1 м рассола может составить около 60 кг, т. е. примерно в 2 раза выше, чем по методу с нагреванием. Однако при этом выделяется N32804-ЮН jO и для получения товарного сульфата осадок необходимо обезвоживать. По этой причине предпочитают осуществлять вывод сульфатов по методу с нагреванием. 

[c.264]

    Сульфат натрия (Ыа ЗО ), или сернокислый натрий (ОСТ НКТП 7102, 7102/439 и ОСТ 3140), представляет со-, бой нейтральную натриевую соль серной кислоты—безводную и десятиводную (глауберова соль). В производстве мыла служит лишь для наполнения последнего, являясь наибо лее распространенным из растворимых наполнителей. Без водный Сульфат применяется в производстве твердых за менителей мыла благодаря его способности, аналогично кальцинированной соде, присиединяя воду, твердеть ь мыле, образуя кристаллические вещества. 

[c.21]

    Результаты показывают (рис. 3), что содержание воды в расплаве при давлениях, меньших 5000 кг1смР-, превышает содержание воды в глауберовой соли (55,9%), что свидетельствует об инконгруэнтном характере плавления в этой области. Однако с увеличением давления состав >асплава все больше приближается к составу глауберовой соли и при давлениях, превышающих 5000 кг1см , совпадает с ним. Очевидно это происходит потому, что растворимость безводного сульфата натрия возрастает с увеличением давления и его концентрация в растворе достигает, наконец, предельного соотношения, отвечающе го десятиводно-му гидрату. [c. 118]

    Подтверждением изложенной схемы образования гуджира может служить тот факт, что гуджир представляет почти чистую десятиводную соду. Проба естественного гуджира 1930 г. имела следующий состав карбоната натрия — 32,19%, бикарбоната натрия — 0,26%, сульфата натрия— 0,207%, хлорида натрия — 0,205%, хлорида калия — 0,705% и воды — 66,12%. [c.165]

    На рис. 40 показаны минимальные и максимальныеТграницы областей кристаллизации безводного и десятиводного сульфата натрия, а также его двойной четырехводной соли с сульфатом магния (астраханита). Для выделения этих солей в присутствии избытка хлоридов из растворов, бедных кальцием, достаточно даже 25—30% ионов магния и не более 20% ионов 80Г- Но если кальций присутствует в значительных количествах, наряду с бикарбонатами, то первоначальное осаждение сульфатов натрия становится маловероятным, так как для этого требуется не менее 99% ионов натрия в исходном растворе. [c.87]

    Натрия бромид (бромистый Н,) гексагидроксостаннат (станнат Н, тригидрат, трехводный оловяннокислый Н,) гексафтороалюминат (криолит — мин,) гидрокарбонат (кислый углекислый Н,, бикарбонат Н,, двууглекислый Н,, двууглекислая, очищенная, питьевая, пищевая сода) гидроксид (гидроокись Н едкий натр, каустическая сода, каустик) иодид (иодистый Н.) к.арбонат (углекислый Н., бельевая, кальцинированная сода) карбонат декагидрат (десятиводный углекислый Н,, кристаллическая сода) метасиликат (кремнекислый Н,, силикат Н,, силикат глыба) нитрит (азотистокислый Н,) ортофосфат (ортофосфорнокислый Н,, фосфат Н,, фосфорнокислый Н,) перборат тетра-гидрат (четырехводный надборнокислый Н,) сульфат [сернокислый Н,, тенардит (а) — мин,] сульфит (сернистокислый Н,) тиосульфат пентагидрат (пятиводный серноватистокислый Н., гипосульфит Н., антихлор) трифосфат Н, (триполифосфат Н,) фторид (фтористый Н.) хлорат (хлорноватокислый [c.31]

    Соли натрия хорошо растворимы в воде. В отличие от солей калия многие натриевые соли образуют кристаллогидраты. Например, сода Na Os образует десятиводный кристаллогидрат Naa Oa- IOh3O. Соли натрия находят широкое применение. Из сульфата натрия готовят стекло. Безводный сульфат натрия КазЗО — осушающее (поглощающее воду) средство. [c.216]

    Сель глауберова, сульфат натрия десятиводный, натрий сернокислый десятиводный, N32804- ЮН О,—кристаллы соли, содержащие обычно примеси других солей—натрия, кальция и пр. Природную глауберову соль (мирабилит) получают осаждением из рапы в бассейнах залива Кара-Богаз Каспийского моря или озер. Техническая соль получается обычно в качестве отхода в некоторых химических производствах. [c.192]

    Соль глауберова, сульфат натрия десятиводный, натрий сер-иокислый десятиводный, N33804 ЮНаО,—кристаллы соли, содер- жащие обычно примеси других солей—натрия, кальция и пр. [c.192]

    Кристаллогидраты обладают определенной упругостью пара. Если упругость их пара больше упругости паров воды в окружающем воздухе при данной температуре, то кристаллы при хранении на воздухе теряют кристаллизационную воду — выветриваются. Примером такого кристаллогидрата может служить глауберова соль, представляющая собой десятиводный сульфат натрия ЫагЗО ЮН2О. [c.416]

    К чистоте десятиводного сульфата натрия, применяемого под названием глауберовой соли для медицинских целей, предъявляются повышенные требования. Согласно ГОСТ 6319—52 , глауберова соль должна содержать не менее 99% N32804 IOh3O, и не более 0,005% не растворимых в воде веществ, 0,1% хлоридов (Na l), 0,0005% Fe, 0,003% солей аммония (Nh5), 0,0005% тяжелых металлов сероводородной группы (РЬ), 0,03% солей кальция. Мышьяк, сульфиты и тиосульфаты, а также гигроскопическая влага должны отсутствовать. Реакция водного раствора должна быть нейтральной. [c.134]

    В тех случаях, когда сульфат нужно выпустить в продажу в виде крупных кристаллов глауберовой соли, т. е. десятиводного сульфата (N82804 10 НгО), его из нутч-фильтра 2 выгружают в бак с мешалкой 4. В бак заливают из чана 7 воду, нагретую до 40°. Для очистки образовавшегося раствора сульфата натрия от железа в раствор вводят небольшое количество извести. Железо вьшадает в виде гидрата закиси и окиси, а вся грязь всплывает на поверхность раствора в виде пены. Центробежным насосом 5 раствор прогоняют через фильтрпресс 6. Чистый фильтрат стекает в сборник 8, а прорывающийся между рамками грязный раствор сульфата (небольшое количество) стекает обратно в бак 4. Из сборника 8 чистый раствор сульфата натрия центробежным насосом 9 подают в кристаллизаторы 10, представляющие собой железные плоские ящики. Для получения крупных кристаллов поперек ящиков кладут брусья, к которым подвязаны шнуры. Глауберова [c.225]

    В тех случаях, когда сульфат нужно выпустить в продажу в виде крупных кристаллов глауберовой соли, т. е. десятиводного сульфата (N32804 ЮН2О), его из нутч-фильтра 2 доставляют к баку с мешалкой 4. В бак заливают из чана 7 воду, нагретую до 40° и засыпают кристаллы. Для очистки образовавшегося раствора сульфата натрия от железа в раствор вводят небольшое количество извести. Железо выпадает в виде гидрата закиси и окиси, а вся грязь всплывает на поверхность раствора в виде пены. Центробежным насосом 5 раствор прогоняют через фильтрпресс 6. Чистый фильтрат стекает в сборник 8, а прорывающийся между рамками грязный раствор сульфата (небольшое количество) стекает обратно в бак 4. Из сборника 8 чистый раствор сульфата натрия центробежным насосом 9 подают в кристаллизаторы 10, представляющие железные плоские ящики. Для получения крупных кристаллов поперек ящиков кладут брусья, к которым подвязаны шнуры. Глауберова соль кристаллизуется на шнурах в виде крупных кристаллов. Скорость кристаллизации зависит от температуры помещения и концентрации раствора сульфата. По окончании кристаллизации маточный раствор спускают в чан 11, из которого центробежным насосом 12 его направля.ют в бак 4 или в цех бланфикса. [c.199]

    При смешении с минеральными солями стойкость солей диазония значительно повышается. Для смешения применяют соли, образующие гидраты, напримв р сульфат натрия, кристаллизующийся с десятью молекулами воды с образованием десятиводного сульфата, или глауберовой соли Маг504-ЮНгО. [c.255]

    Некоторые кристаллические вещества содержат воду. При прокаливании такие кристаллы рассыпаются в порощок, теряя свою воду. Вода, входящая в состав кристаллов, называется кристаллизационной. При кристаллизации многта веществ из их водных растворов выпадает не безводная соль, а ее к р и с т а л-логидрат. Так, наприме р, из раствора сульфата натрия N32504 при кристаллизации выпадает десятиводный кристаллогидрат N32504. ЮНгО. [c.89]

    В заливе Кара-Богаз-Гол ежегодно добывают миллионы тонн мирабилита — десятиводного кристаллогидрата сульфата натрия МагЗО . 1ОН2О. Этот минерал потребляется стекольной, мыловаренной, кожевенной промышленностью. Гипс Са304. 2НгО, или двухводный сульфат кальция, залегающий в очень больших количествах в различных районах СССР, служит материалом для архитектурных работ, а также применяется в медицине для изготовления гипсовых повязок и для других хирургических целей. Некоторые природные источники, а также некоторые грязи, содержащие растворенный сероводород НгЗ, имеют исключительно важное значение при лечении экзем, ревматизма и других болезней. [c.196]

    При выборе соотношения исходных компонентов, вводимых в реакцию, можно руководствоваться фазовой диаграммой системы НдО — 50з —НгО, на которой нанесено поле кристаллизации диоксисульфата ртути [1]. Получение диоксисульфата ртути осуществляли добавлением 15,5 г нитрата ртути Hg(NOз)2 0,5h3O к 6 г десятиводного сульфата натрия. При растирании в ступке смеси этих солей получали суспензию желтого цвета. Осадок отфильтровывали от маточного раствора, отмывали от нитрат-ионов, сушили при 100° до постоянного веса и анализировали иа содержание HgO и ЗОд. Согласно данным химического анализа, желтый порошок по составу почти точно отвечал формуле 2Нд0-Нд804. С помощью рентгенофазового анализа продукт также идентифицирован как диоксисульфат ртути. [c.117]

---

Натрий сульфат — ООО «ТД Энергостройинвест»

Описание

Что такое натрий сульфат?

Натрий сульфат — это белый порошок также известный под названиями глауберова соль или безводный мирабилит. Плотность материала составляет 2,68 грамм на сантиметр кубический с температурой плавления в пределах 884 ℃. Хорошо растворим в водяных растворах и глицерине, но не растворяется в этаноле.

По своей структуре это гомогенный поликристаллический материал что при температуре в пределах от 32 до 223 ℃ принимает ромбовидную структуру и образующий кристаллы моноклинной формы при повешении температуры. В процессе кристаллизации раствора имеет высокое сродство к соединениям железа и разнообразным органическим соединениям.

Производство сульфат натрия

В промышленных масштабах сульфат натрия в большинстве случаев производится из природного минерала или в процессе дегидратации мирабилита с последующей обработкой серной кислотой. Путем химических реакций между хлоридом натрия (поваренной солью) и серной кислотой. Также может быть получен как побочный продукт на большинстве химических предприятиях. Содержится в отходах производства вискозного волокна и целлофана.

Применение натрий сульфата
• Большая часть производимого натрий сульфата (до 70%) применяется бумажной и стекольной промышленности, где является важным сырьем.
• В строительных смесях и бетоне добавляется для увеличения морозостойкости состава и ускорения застывания. Наиболее оптимальным количеством будет 1-2% сульфат магния от массы цемента.
• В составе синтетических моющих средств как нейтральная соль. Необходимая добавка для уменьшения поверхностного натяжения и улучшения растворимости моющих средств.
• Как растворитель красителя и вспомогательного агента в красках для печати, красителях прямого окрашивания и в качестве замедлителя в процессе прямого окрашивания шелка.
• Пищевая промышленность применяет сульфат натрия как пищевую добавку под номером Е514.
• Для биологических лабораторий актуальным остается применение в роли обезвоживающего средства. Это обусловлено меньшей ценой и простотой фильтрацией вещества. В отличии от другого обезвоживающего вещества сульфата магния.
• Как кормовая добавка для крупного рогатого скота. В небольших количествах приводит к раздражению пищеварительного тракта, увеличению секреции и улучшению пищеварения. Также стимулирует желчеобразование.
• В кочевничестве задействуется для дубления кожи и удаления волосяного покрова из кожи.
• В металлургии применим в процессе выплавки ряда цветных металлов.
• Для удаления всей влаги в процессе сушки растворителей. В случае содержания влаги более 0.5% применять натрий не рекомендуется. Вследствие активно протекающей реакции возможен взрыв.
• Химическая промышленность применяет сырье в производстве гипса, сульфида натрия и гипса.

Сертификат качества сульфата натрия:

Характеристики	Факт. пок-ли
Цвет и запах	Сыпучий порошок белого цвета
Массовая доля сульфата натрия (Na2SO4), %	99,79
Массовая доля нерастворимых в воде  частиц, %	0,01
Насыпная плотность, (гр./мл)	1,53
Кислотность pH (1% раствор)	6,7
Влажность, %	0,03
Хлорид натрия NaCl, %	0,0227
Кальций Ca,%	0,0393
Магний Mg, %	0,0024
Железо Fe (Total)	прослеживается
Серийный номер – дата	1/101

 

Цена и наличие

Если Вам нужно купить натрий сульфат, обращайтесь в компанию ООО “Торговый Дом Энергостройинвест”. Мы предоставляем только качественный товар. Цена и условия поставки Вас приятно удивят.

Купить сульфат натрия в Украине можно на одном из наших складов:

Киевская область (г. Буча)
Днепропетровская область (г. Новомосковск)
Львовская область (г. Жовква)
Харьковская область (г. Изюм)
Одесса
Мы работаем со всеми курьерскими службами, что делает доставку быстрой и в любую точку страны. Также Вы можете забрать свой заказ самостоятельно.

А для наших постоянных клиентов предоставлены персональные скидки и условия. Наберите прямо сейчас и убедитесь сами, надежней поставщика Вам не найти!

Всю подробную информацию Вы можете узнать у одного с наших менеджеров по телефону или e-mail.

Что такое глауберова соль? Глауберова соль применение для очищения кишечника Свойства глауберовой соли

Глауберова соль (Мирабилит) — 2 4 · 10H 2 O , десятиводный кристаллогидрат (декагидрат) сульфата натрия . Впервые обнаружена химиком И. Р. Глаубером в составе минеральных вод, а впоследствии синтезирована действием серной кислоты на хлорид натрия . Применяется в стекольном и содовом производстве, в медицине.

Другие названия: Sal glauberi, мирабилит, сибирская соль, гуджир, сернокислый натрий.

Физические свойства

Представляет собой большие прозрачные кристаллы в форме призм. Имеет горький солёный вкус и тает на языке. Не имеет запаха. Хорошо растворима в воде. Не горит, в огне не трещит. При длительном нахождении на воздухе или нагревании выветривается (выпаривается) и теряет массу. При полном выветривании становится обычным сульфатом натрия — порошком белого цвета. Кроме самой десятиводной глауберовой соли известны ромбические кристаллы семиводного кристаллогидрата Na 2 SO 4 · 7H 2 O и одноводная соль Na 2 SO 4 · H 2 O.

Нахождение в природе

Природный минерал глауберовой соли называется мирабилит. Его плотность составляет всего 1,49 г/см³, что делает его одним из самых лёгких минералов.

Залежи порядка 100 млн тонн мирабилита обнаружены близ провинции Саскачеван в центральной части Канады .

В других месторождениях, например, в Калифорнии (США), Сицилии , Германии , в Большом Малиновском озере (Астраханская область), мирабилит встречается с примесями других минералов — астраханита Na 2 Mg(SO 4) 2 · 4H 2 O, левеита Na 2 Mg(SO 4) 2 · 2,5H 2 O, вантгоффита Na 6 Mg(SO 4) 4 , глауберита Na 2 Ca(SO 4) 2 , глазерита Na 2 K 6 (SO 4) 4 .

В растворённом виде глауберова соль в значительном количестве присутствует в морской воде и во многих минеральных водах, например, курортов Карловы Вары . Мариенбад в Чехии . Карловарская соль, получаемая из минеральных вод Карловых Вар на 44 % состоит из сульфата натрия (глауберовой соли), на 36 % из гидрокарбоната натрия (пищевой соды), на 18 % из хлорида натрия (поваренной соли) и на 2 % из сульфата калия .

Также мирабилит встречается в виде налёта и корок на залежах гипса и каменной соли .

Очень редко в природе встречается безводный сульфат натрия — минерал тенардит , названный в честь французского химика Л. Ж. Тенара . Для его сохранения в безводном виде необходимы засушливые пустынные зоны. Поэтому такие залежи обнаружены в Чили , в Центральной Азии, в штате Аризона (США), а также в Испании в долине реки Эбро .

История открытия

Открытие глауберовой соли датировано зимой года и непосредственно связано с перенесённой в году Глаубером болезнью — сыпным тифом , в то время именуемого «венгерской лихорадкой». Вот как сам Глаубер описывал это:

Несколько оправившись от болезни, я прибыл в Неаполис (латинизированное название Нейштадта, по-немецки — «нового города»; он расположен на реке Вид в 25 км юго-восточнее Бонна). Там у меня снова начались приступы, и я должен был остаться в этом городе. Болезнь настолько ослабила мой желудок, что он не мог ни принимать, ни переваривать никакую еду. Местные жители посоветовали мне пойти к источнику, находящемуся вблизи виноградника в часе ходьбы от города. Они сказали, что вода источника вернет мне аппетит. Следуя их совету, я взял с собой большой кусок хлеба; мне сказали, что должен буду весь его съесть, но я мало верил в то, что это мне как-то поможет. Придя к источнику, я намочил хлебный мякиш в воде и съел его — причем с большим удовольствием, хотя перед этим не мог смотреть без отвращения на самые изысканные лакомства. Взяв оставшуюся от хлеба корку, я зачерпнул ею воды из источника и выпил её. Это настолько возбудило мой аппетит, что в конце концов я съел и «чашку» из хлеба, которой черпал воду. Домой я возвратился значительно окрепшим и поделился своими впечатлениями с соседями. Я чувствовал, что если буду и дальше лечиться этой водой, функции моего желудка полностью восстановятся. Я спросил, что это за вода. Мне сказали, что в ней содержится селитра, чему тогда, не будучи искушен в подобных вопросах, я поверил.

Глаубер заинтересовался химическим составом воды источника и посвятил этому изучению всю следующую зиму. Он подружился с местным аптекарем Айснером и использовал его лабораторию для опытов. В ходе исследований он выпаривал минеральную воду и анализировал осадки. Вместо селитры в осадке оказалась ранее неизвестная соль, которую он назвал «чудесной» — по латыни «sal mirabile». В частности, название природного минерала мирабилита происходит именно из латинского названия.

Спустя много лет, в году, Глаубер проводил опыты с кислотами, а точнее получал соляную кислоту путем нагревания обычной каменной соли с серной кислотой . При слабом нагревании шла реакция образования гидросульфата натрия: NaCl + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + HCl, а при сильном — сульфата натрия: 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl. Каково же было удивление Глаубера, когда он обнаружил, что большие прозрачные кристаллы, выпавшие в осадок, оказались той самой «чудесной солью», с которой он познакомился в молодости. В результате одной реакцией Глаубер открыл и способ получения соляной кислоты, и синтеза сульфата натрия.

Химические свойства и применение

Литература

• Химический словарь школьника / Б. Н. Кочергин, Л. Я. Горностаева, В. М. Макаревский, О. С. Аранская. — Мн. : Народная асвета, 1990. — 255 с. — 75 000 экз. — ISBN 5-341-00127-3

Ссылки

Wikimedia Foundation . 2010 .

Синонимы :

Смотреть что такое «Глауберова соль» в других словарях:

Соль — получить на Академике действующий промокод Косметика Проф или выгодно соль купить со скидкой на распродаже в Косметика Проф

Сернокислый натр, употребляется для приготовления соды; в медицине как слабительное средство; назван по имени химика Глаубера, жившего в XVII в., который первый ее описал и предложил для употребления. Сибирская соль. Гуджир. Словарь иностранных… … Словарь иностранных слов русского языка

ГЛАУБЕРОВА СОЛЬ, Sal glauberi, сибирская соль, гуджир, сернокислый натр; слабительное. Толковый словарь Даля. В.И. Даль. 1863 1866 … Толковый словарь Даля

В те моменты, когда люди забывают о правилах питания и набирают по такому случаю некоторое количество излишних килограммов, бывает обидно и горько. Всем нам хочется быть привлекательными. А нормальная фигура — это один из кирпичиков, на котором строится привлекательность для окружающих и для себя. На помощь приходят диеты и отказ от острых и соленых блюд. Однако одну соль все-таки часто используют для ускоренного сбрасывания лишних килограммов. Заинтригованы? Этим веществом является не что иное, как глауберова соль.

Открытие Глаубера

Иоганн Рудольф Глаубер, открывший для народа такое чудесное вещество, был немецким алхимиком. Произошло это в не самый легкий момент его жизни. Однажды ученый заболел и совсем не смог есть — так его донимали спазмы кишечника и сопутствующие этому явления. Иоганну посоветовали взять кусок хлеба и отправиться к чудесному источнику. Жители городка утверждали, что, если хлеб смочить в той волшебной воде, человек излечится и станет есть. Не слишком надеясь на чудо, алхимик все же посетил водный источник и сделал все, как ему сказали. После хлебной трапезы он испил той же воды и, к своему удивлению, почувствовал себя лучше. Как ученый человек, Глаубер занялся рассмотрением состава жидкости. Несколько месяцев он проводил химические испытания, и в процессе выпаривания воды из источника были обнаружены кристаллы неизвестного соляного вида.

Однако до судьбоносного открытия оставалось еще несколько лет. Через годы, изучая соль, Глаубер проводил опыты и с удивлением обнаружил, что некоторые из получившихся кристаллов имели формулу той соли, которая спасла жизнь ученого. Вещество было названо «чудесная соль» — мирабилит. Эта соль содержится в некоторых сибирских озерах, в морских водах Чехии, в Калифорнии, Германии, на острове Сицилия.

Свойства мирабилита

Формула глауберовой соли — Na 2 SO 4 · 10H 2 O. Это прозрачные кристаллы сероватого оттенка. Запаха у кристаллов нет. Вкус их горько-солоноватый. Глауберова соль способна выветриваться. Прекрасно растворяется в обычной воде.

Чем известна в медицине

Кристаллы соли, растворенные в воде, являются одним из мощнейших послабляющих средств. Это свойство полезно при отравлениях. Для подготовки к некоторым лечебным манипуляциям в области кишечника применение глауберовой соли является обязательной процедурой. Для комплексного лечения желчевыводящих путей и печени также применяется это вещество. В некоторых направлениях медицины ее активно применяют для борьбы с задержкой в организме жидкости.

Как это работает?

Формула глауберовой соли такова, что вещество это тянет на себя жидкость, находящуюся в организме. Попав в кишечник, такая соль, естественно, притягивает воду и разжижает стул. В свою очередь, работа кишечника усиливается, и массы в скором времени эвакуируются из человеческого тела. Вместе с каловыми веществами глауберова соль способна освободить организм от четырех литров жидкости. Токсические элементы и гнилостные бактерии, покинувшие человеческое тело, заодно облегчают работу лимфатической системе. Лимфа очищается благодаря мирабилиту, и происходит оздоровление организма. Кристаллы глауберовой соли, растворенные в воде, «уносят» также и ядовитые соли некоторых металлов (ртуть, свинец, медь, барий). Благодаря большим объемам потерянной жидкости раствор используют во время похудения. Жидкость имеет вес, соответственно, удалив ее, человек избавляется от килограммов.

Глауберова соль: инструкция

Если вы решили избавиться от шлаков и нескольких килограммов веса, а вам пришла в голову идея сделать это с помощью мирабилита, сначала проконсультируйтесь со специалистом в области медицины. В случае, когда нет запрета на прием данной соли, начинаем очищение изнутри.

Очищение с помощью глауберовой соли — для человека целеустремленного и выносливого. Курс приема соли длится три дня. В течение упомянутого отрезка времени нужен полный отказ от пищи. Еду в эти дни будет заменять ассорти из соков. Эти напитки не должны быть из магазина. Так что выжимать соки придется самостоятельно. Каждый день делать порцию сока из следующих цитрусовых:

• лимон — около двух штук;
• апельсины — четыре штуки;
• грейпфруты — три-четыре штуки.

На два литра получившегося сока добавляется столько же чистой воды без газа.

Приготовить раствор для процедуры очищения нужно следующим образом: столовую ложку мирабилита засыпать в двести миллилитров подогретой кипяченой воды и растворить.

Чистка началась

Утром выпить стакан раствора на голодный желудок. Через тридцать минут употребить свежеприготовленный соковый раствор. Повторять прием цитрусового сока с водой необходимо каждый получасовой отрезок времени. Послабляющий эффект будет очень ярко выражен, поэтому не стоит забывать обязательно пить приготовленный микс из воды и сока. Этот прием спасет вас от возможного обезвоживания. Помните: обезвоживание организма опасно для жизни!

Если трехдневный голод вы не сможете выдержать, тогда скушайте несколько мандаринок или парочку апельсинов. Или позвольте себе полакомиться грейпфрутом. Это все, что можно есть в течение трех суток. Чаи, булочки и прочие продукты полностью удалите из рациона.

На заметку:

• Если постоянно хочется пить, а соковый напиток нужно продлить до вечернего времени — пейте простую чистую воду.
• Не злоупотребляйте данным способом очищения и снижения веса. Эта жесткая процедура и применение ее, возможно, всего один раз в год.
• В случае, когда появилась тошнота, слабость или озноб, — прекратите всякую чистку. А если вдруг возникло повышение температуры или прочие опасные моменты, — вызывайте доктора.

После трехдневного голодания и очищения солевым раствором на четвертые сутки начинайте вводить еду. На завтрак порадуйте себя кашей, сваренной на воде. Обед устройте из куриного бульона. С пятых суток осторожно вводите в рацион нормальную пищу.

Отрицательные моменты применения сульфата натрия

У средства, кроме хороших моментов, существуют и отрицательные:

• Обезвоживание. Об этом было много сказано, но повторимся еще раз. Обезвоживание — это опасно и плохо.
• Позывы ко рвоте.
• Удаление из организма вместе со шлаками еще и необходимых веществ.
• Используя соль для того, чтобы постройнеть, помните: жир никуда не денется во время очищения организма. Уходит только вода.

Случаи, в которых противопоказано применение глауберовой соли для людей

Вещество способно усугубить течение некоторых заболеваний. Люди, имеющие хронические проблемы со здоровьем, должны остерегаться всякого самолечения и самоочищения. Нужно помнить о том, что перед любым вмешательством в размеренное течение жизни организма следует сначала посетить доктора. Случай с глауберовой солью — не исключение. Пройдя консультацию с врачом и необходимые лабораторные анализы, вы узнаете, можно ли вам применять нечто подобное.

Еще причины, запрещающие прием раствора:

• Беременным женщинам противопоказано всякое самолечение. Запрещено в это время проводить солевое воздействие на организм.
• Женщины, вскармливающие ребенка, обязаны отказаться от сей процедуры. Не стоит забывать, что дитя вместе с молоком получит то, что для него опасно.
• Гипотоникам и истощенным людям нельзя принимать раствор.
• Пожилые люди должны проявить мудрость и поберечь себя.
• Любые болезни, связанные с ЖКТ, — причина для отказа от приема раствора мирабилита.

Глауберова соль реализуется в основном через ветеринарные учреждения. Для животных эта соль — полезное вещество. Ее дают для повышения аппетита сельскохозяйственному скоту. Способ применения и дозы — прямо на упаковке либо в сопровождающей инструкции.

ГЛАУБЕРОВА СОЛЬ – десятиводный сульфат натрия Na 2 SO 4 ·10H 2 O, открыта и впервые описана немецким химиком Иоганном Глаубером . После открытия Глаубером лечебных свойств сульфата натрия это вещество было изучено достаточно подробно. Было обнаружено множество его природных источников.

Самый распространенный минерал сульфата натрия – мирабилит (природная глауберова соль), десятиводный кристаллогидрат (декагидрат) Na 2 SO 4 ·10H 2 O. Это один из самых легких минералов (плотность 1,49 г/см 3). Он выпадает в осадок из растворов в виде больших бесцветных прозрачных призм, которые на воздухе постепенно выветриваются, теряют воду и рассыпаются в белый порошок. Мирабилит встречается также в виде налетов и корок на гипсе и каменной соли во многих соляных месторождениях. Большие его количества выпадают в зимнее время из воды Кара-Богаз-Гола в Туркмении. Мирабилит содержится в озере Кучук в Западной Сибири, в соляных озерах Томской области. Огромные его залежи (порядка 100 млн. тонн) есть в провинции Саскачеван в центральной части Канады. В 19 в. в 30 км от Тбилиси были найдены богатые залежи мирабилита в виде высохшего озера площадью 55000 м 2 , при толщине слоя около 5 метров, прикрытого сверху слоем песчаной глины толщиной от 30 см до 4,5 м. В Калифорнии (США), Сицилии, Германии, в Большом Малиновском озере (Астраханская область) вместе с мирабилитом встречаются двойные соли: минералы астраханит Na 2 Mg(SO 4) 2 ·4H 2 O, левеит Na 2 Mg(SO 4) 2 ·2,5H 2 O, вантгоффит Na 6 Mg(SO 4) 4 , глауберит Na 2 Ca(SO 4) 2 , глазерит Na 2 K 6 (SO 4) 4 . Помимо десятиводного, известны также ромбические кристаллы семиводного кристаллогидрата Na 2 SO 4 ·7H 2 O и одноводная соль Na 2 SO 4 ·H 2 O. Значительные количества сульфата натрия находятся в морской воде и в воде минеральных источников.

Более редок в природе безводный сульфат натрия – минерал тенардит, названный в честь французского химика Л.Ж.Тенара. Богатые залежи тенардита были найдены в Чили, в Центральной Азии, в штате Аризона (США). В Испании в долине реки Эбро был найден слой безводного сульфата (между слоями глины и гипса) толщиной до нескольких метров. Во всех этих местах есть засушливые пустынные зоны, что способствует сохранению безводной соли. Она часто встречается в виде порошка желтоватого или коричневого оттенка (из-за примесей), а иногда – в виде бесцветных прозрачных кристаллов со стеклянным блеском, которые в присутствии влаги становятся мутными и теряют прозрачность. Такие кристаллы могут осаждаться из соляных озер, но только при сильной жаре, когда температура превышает 32,4° С; при более низкой температуре в осадок выпадает кристаллогидрат. Если соляное озеро содержит и поваренную соль, тенардит осаждается при более низких температурах. Так, если раствор насыщен и сульфатом, и хлоридом натрия, безводный сульфат выпадает в осадок уже выше 18° С. Плавится сульфат натрия при 884° С.

Кристаллогидрат Na 2 SO 4 ·10H 2 O растворяется в воде с сильным охлаждением; тепловой эффект растворения составляет 78,5 кДж/моль. При нагревании кристаллов до 32,4° С они плавятся (растворяются в собственной кристаллизационной воде). Интересная и редкая особенность сульфата натрия – максимальная его растворимость в воде при 32,4° С, которая составляет 49,8 г в 100 г воды (в расчете на безводную соль). Ниже и выше этой температуры растворимость падает – до 4,5 г при 0° С и до 42,3 г при 100° С. Сульфат натрия замечателен по способности образовывать пересыщенные растворы (): если приготовить горячий насыщенный раствор этого вещества в дистиллированной воде и медленно и осторожно охладить, то осадок не образуется. Однако небольшие воздействия (сотрясение раствора, внесение затравки – маленького кристалла Na 2 SO 4) вызывают быструю кристаллизацию.

Сульфат натрия находит широкое применение. Он – один из основных компонентов шихты в производстве стекла, используется также при переработке древесины (так называемая сульфатная варка целлюлозы), при крашении хлопчатобумажных тканей, для получения вискозного шелка, различных химических соединений – силиката и сульфида натрия, сульфата аммония, соды, серной кислоты. Растворы сульфата натрия используются в качестве аккумулятора тепла в устройствах, сохраняющих солнечную энергию. Большая потребность в сульфате натрия приводит к его добыче в огромных масштабах. Так, в США за период с 1934 по 1947 добыча сульфата натрия выросла с 20 тысяч до 290 тысяч тонн, а к 90-м годам достигла 750 тыс. тонн.

До сих пор глауберова соль применяется, хотя и ограниченно, в медицинской практике как слабительное. Это вещество солено-холодящего, несколько горьковатого вкуса. Его действие основано на медленном всасывании соли в кишечнике и изменении в нем осмотического давления ( . ОСМОС). В результате осмоса происходит перенос воды в кишечник, его содержимое разжижается, увеличивается в объеме, и в результате усиливается перистальтика (сокращение мышц кишечника). Определенную роль играет также непосредственное раздражение рецепторов слизистой оболочки кишечника раствором сульфата натрия. Одновременно заметно усиливается и отделение желчи. Используют глауберову соль и при пищевых отравлениях, поскольку она не только очищает кишечник, но и задерживает всасывание токсинов и поступление их в кровь. При отравлении растворимыми солями бария или свинца глауберова соль способствует образованию нерастворимых сульфатов этих металлов, безвредных для организма (сульфат бария при рентгенографии желудка и кишечника даже специально вводят в пищевой тракт в виде контрастного вещества). На лечебных свойствах глауберовой и других солей основано действие минеральных вод знаменитых курортов Карлсбада (ныне Карловы Вары в Чехии), Мариенбада в Австрии и других источников. О составе этих вод можно судить по составу искусственной карлсбадской (карловарской) соли, которая содержит 44% сульфата натрия, 36% гидрокарбоната натрия, 18% хлорида натрия и 2% сульфата калия.

Илья Леенсон

Глауберова соль получила свое название от фамилии ее открывателя немца Глаубера. Часто в медицине указанный препарат называют просто Во время изучения состава минерального источника Глаубер выделил из общего состава указанный продукт, который имел горько-соленый вкус. После этого пузырек с полученной солью, он дал своему знакомому аптекарю. Во время приготовления пищи кухарка перепутала солянки и использовала данную соль. Сразу же после обеда все кто принимал пищу, почувствовали недомогание и слабительный эффект. Аптекарь понял, что в этом виновата соль, которую ему дал Глаубер. С тех пор указанный продукт и носит название глауберова соль и является самым известным и эффективным слабительным средством. Она широко применяется не только при наличии запоров, данное средство хорошо помогает как желчегонное, противоотечное и мочегонное средство, оно широко применяется при различного рода отравлениях.

Позже Глаубер начал получать указанный продукт из обыкновенной поваренной соли, на которую действовали серной кислотой. Но на открытом воздухе содержать глауберову соль нельзя, так как она постепенно выветривается.

Глауберова соль обладает сильным слабительным эффектом и ее применение оправдано при наличии отравления, для очищения кишечника, а также при наличии заболеваний печени. Данное средство вызывает разжижение каловых масс, вследствие чего начинается сильный понос, таким образом, организм очищается от токсинов и шлаков, которые вместе с жидкостью выводятся из него.

Глауберова соль применение

Данный препарат можно применять и в качестве наружного средства, он помогает очищать верхний слой эпидермиса, который ороговел. В зависимости от организма человека применение данного средства позволяет выводить из организма до 4 литров жидкости. Естественно данный процесс сопровождается заметным снижением веса.

Но в связи с тем, что глауберова соль — сильное слабительное средство, нельзя допускать обезвоживания организма и при ее приеме необходимо употреблять много жидкости. Если вы принимаете данный препарат, то принимать пищу в этот день нельзя.

Многие специалисты рекомендуют во время приема указанного средства принимать специально приготовленный сок. В его состав входит 4 грейпфрута, 3 апельсина и 2 лимона. Из указанных фруктов делают фреш, его получится около 3 литров.

Глауберова соль также применяется для похудения и очищения организма. Для этого необходимо с утра выпить стакан воды, в котором развести ложку данного средства. По прошествии получаса, надо начинать пить предварительно приготовленный сок. Достаточно через 30 минут делать несколько глотков напитка.

Вечером необходимо выполнить Для ее выполнения используют 2 литра воды, в которую добавлен сок 2 лимонов. Указанная процедура проводится на протяжении 3 дней. На четвертый день необходимо пить овощные соки и надо есть сырые овощи. Не стоит бояться, если к концу данного процесса очищения вы почувствуете слабость, это естественно. При появлении слабости необходимо прилечь, но принимать пищу нельзя. После того как вы начнете принимать сырые овощи, на протяжении 5-7 дней необходимо постепенно переводить свой организм к привычному для него приему пищи.

Что касается похудения, то не стоит заблуждаться, глауберовая соль помогает выводить из организма жидкость и поэтому происходит снижение веса. Но жир при использовании данного препарата не разрушается, и худеть или нет, используя указанный способ, решать вам.

Применяется глауберова соль и при необходимости проведения лечения глистной инвазии, в этом случае с ее помощью проводится предварительное

Но в любом случае нельзя заниматься самолечением, данное средство можно принимать только после консультации у врача.

Глауберова соль получила свое наименование благодаря немцу Глауберу, который ее открыл. Это вещество представляет собой прозрачные, бесцветные кристаллы, которые выветриваются со временем, и имеют горько-соленый вкус. Соль применяют в медицине в качестве сильного, эффективного слабительного средства.

Более подробно об этом лекарственном средстве мы поговорим с вами на сайте www.сайт, в публикации: глауберова соль применение в медицине, свойства.

Лечебные свойства глауберовой соли

Это мощное слабительное средство быстрого действия. Как правило, ее используют при сильных пищевых отравлениях, для тщательной очистки кишечника, лимфатической системы, а также по медицинским показаниям ее применяют при заболеваниях печени.

При очистке кишечника, попадая в организм человека, раствор соли существенно разжижает каловые массы, увеличивает их объем, вызывая сильный понос. Главный эффект такого очищения, что раствор собирает вместе отмершие клетки, шлаки, токсины, выводя их наружу вместе с жидкостью.

При наружном применении это средство действует аналогично — отчищает ороговевший слой эпидермиса.

Как применять глауберову соль?

В медицине средство применяют внутрь в виде водного раствора, болюсов, кашки. Наружно – в виде раствора.

Наружно применяют раствор для лечения долго не заживающих гнойных ран, так как раствор обладает подсушивающим свойством, усиливает отделение гнойного содержимого, очищая, дезинфицируя, таким образом, рану.

Очищение кишечника

При приеме внутрь препарат плохо всасывается желудочно-кишечном трактом, притягивая к кишечнику большой объем жидкости. Для наилучшего эффекта очищения используют раствор 5-10%-ной концентрации. Послабление происходит через 2-5 часов после приема.

При применении средства внутрь, следует помнить, что глауберова соль медленно всасывается слизистой желудка, кишечника, обеспечивая медленное сгущение слизи. Поэтому очищение кишечника раствором проводят три дня.

Для приготовления раствора растворите 1 ст. л. препарата на 200 мл. кипяченой воды комнатной температуры.

Это средство нужно выпивать каждое утро на голодный желудок. Оно эффективно очистит организм от вредных веществ, ядов. Но так как раствор обладает высушивающими свойствами, это может привести к обезвоживанию.

Поэтому во время лечения каждый день выпивайте 2 л. смеси свежевыжатых соков из 4 плодов грейпфрута, 2 лимонов, 3 плодов апельсина. После проведения трехдневного очищения, на 4 день можно начать употреблять сырые овощи, фрукты, свежевыжатые овощные соки. Через неделю можно постепенно переходить к привычному режиму питания.

Как очистить лимфу с помощью глауберовой соли?

Лимфатическая система нашего организма защищает его от проникновения различных инфекций. Если лимфа загрязнена, вся система теряет свою защитную функцию, ставя здоровье человека под удар. В организм устремляются полчища микробов, вирусов, бактерий, уничтожая все на своем пути. Отсюда аллергические заболевания, простуды, грипп, астма, раковые опухоли.

Раствор глауберовой соли по утверждениям знахарей поможет эффективно очистить лимфу и восстановить защитные функции организма. Но тут есть одно необходимое условие: Очищение лимфы следует проводить только после
очистки печени.

Если это условие соблюдено, можно приступать непосредственно к процедуре очистки.
Приготовьте свежий сок из грейпфрутов, апельсинов. Их нужно взять по 900 г. Соки смешайте, добавьте туда же 200 мл лимонного сока. Все перемешайте, разбавьте смесь 2 л. чистой, свежей воды, храните в холодильнике. Сок делайте с утра, в день процедуры.

С вечера сделайте клизму. Утром натощак выпейте раствор глауберовой соли (50 г на 1 стакан чистой воды). Этот раствор вскоре начнет действовать, очищая лимфатическую систему от грязи.

Через час начинайте пить приготовленный с утра напиток по 1 стакану каждые 30 мин. За весь день следует выпить все без остатка. Перед употреблением его лучше подогреть до 35 градусов. Никакой пищи в дни очистки употреблять нельзя. Но этот напиток является эффективным энергетиком, поэтому голод практически не ощущается.

Очищение следует проводить три дня подряд. Утром принимайте солевой раствор, затем пейте смесь соков и воды каждые полчаса. За это время лимфатическая система полностью очистится.

После полного проведения процедур, можно постепенно переходить на легкие, жидкие каши, кисломолочные продукты, свежие, нежирные куриные бульоны. Еще через пару дней, можно переходить к обычному рациону.

Будьте внимательны! Такую чистку следует проводить не чаще, чем 1 раз за год. Не следует проводить процедуры очистки при заболеваниях желудка и 12-перстной кишки.

Глауберова соль очень сильное послабляющее средство для очистки кишечника. Именно такое ее основное применение в медицине. Чтобы не нанести вреда своему организму, используйте очищающие свойства этого средства, посоветовавшись с врачом. Будьте здоровы!

Бесцветный, белый, желтовато-белый, зеленовато-белый
Цвет черты	Белая
Блеск	Стеклянный
Прозрачность	Прозрачный, просвечивающий, непрозрачный
Твёрдость	1,5 — 2
Спайность	Совершенная по {100}
Плотность	1,49 г/см³

Получение нитрата и нитрита натрия на основе конверсии в водной среде сульфата натрия нитратом и нитритом кальция

АННОТАЦИЯ

В республике осуществляется освоение природных ресурсов, их комплексное использование и создание конкурентоспособных, импортозамещающих продуктов на базе местных сырьевых ресурсов. К таким важным химическим продуктам относятся нитриты, нитраты натрия и кальция, потребность в которых неуклонно растет в связи с развитием отраслей народного хозяйства, потребляющих нитрит-нитратные соли натрия и кальция.

ABSTRACT

The Republic is the development of natural resources, their integrated use and the creation of competitive, import-substituting products based on local raw materials. Such important chemical products include nitrites, sodium and calcium nitrates, the need for which is growing steadily in connection with the development of the national economy consuming nitrite — nitrate salts of sodium and calcium.

 

Ключевые слова: термостатирование, импортозамещающий, десятиводный сульфат натрия, мираблит.

Keywords: thermostating, import substituting, ten-sodium sulfate, mirablite.

 

В республике достигнуты высокие результаты научных исследований по развитию технологии переработки азотсодержащих сырьевых источников и обеспечению промышленности натрийсодержащими соединениями. В третьем направлении стратегии развития Республики Узбекистан на 2017–2021 годы отмечены важные задачи, направленные на опережающее «развитие высокотехнологичных обрабатывающих отраслей, прежде всего по производству готовой продукции с высокой добавленной стоимостью на базе глубокой переработки местных сырьевых ресурсов». В связи с этим разработка технологии переработки мираблита, известняка и оксидов азота и получения нитрат-нитрит натрия и кальция приобретает очень важное значение [6].

Данное в статье исследование в определенной степени служит выполнению задач, предусмотренных в Указе Президента Республики Узбекистан № УП-4947 от 7 февраля 2017 года «Стратегия действий по пяти приоритетным направлениям Республики Узбекистан в 2017–2021 годах», Постановлениях Президента Республики Узбекистан № ПП-3236 от 23 августа 2017 года «О программе развития химической промышленности на 2017–2021 годы», № ПП-3983 от 25 октября 2018 года «О мерах по усиленному развитию химической промышленности в Республике Узбекистан», № ПП-4265 от 3 апреля 2019 года «О мерах по дальнейшему реформированию и повышению инвестиционной привлекательности химической промышленности», а также других нормативно-правовых документах, принятых в данной сфере [3].

Каждый из природных минеральных сырьевых ресурсов является уникальным и имеет специфический характер, а их составы сильно отличаются один от другого. Это требует для каждого вида минерального сырья отдельных научных и технологических подходов, экономически оправданных путей переработки.

Одним из главных направлений экономического развития Узбекистана является освоение природных ресурсов, их комплексное использование и создание конкурентоспособных, импортозамещающих продуктов на базе местных сырьевых ресурсов.

К таким важным химическим продуктам относятся нитриты, нитраты натрия и кальция, потребность в которых неуклонно растет в связи с развитием отраслей народного хозяйства, потребляющих нитрит-нитратные соли натрия и кальция.

Основные потребители нитрит-нитратных солей натрия и кальция — станко-машиностроительная, металлургическая, бумажная, резиновая, текстильная, фармацевтическая, пищевая промышленность, строительная индустрия, медицина и сельское хозяйство.

На некоторых азотнотуковых заводах имеются специальные установки для частичного поглощения выхлопных окислов азота растворами щелочей с получением минеральных удобрений в виде нитритов-нитратов натрия, калия или кальция. Получаемые при щелочном поглощении нитрит-нитратные растворы натрия или кальция перерабатываются соответственно в натриевую или калиевую селитру. Эти методы не получили широкого практического применения в связи с дороговизной щелочей натрия, калия и отсутствием систематизированных исследований.

В связи с этим целью данной работы явилось исследование получения на основе местного сырья и нитрозного газа нитратных и нитритных солей натрия и кальция. Нитрит кальция является одним из основных исходных сырьевых материалов для производства нитрита натрия. Источником сырья для производства нитрита кальция и натрия были выбраны известняк Джамансайского и мирабилит Тумрюкского месторождений, расположенных в Республике Каракалпакстан. Указанное сырье отличается дешевой добычей, так как разрабатывается открытым способом.

По разработанной технологии природный известняк подвергается обжигу с получением извести, из которой гашением получается известковое молоко. В дальнейшем за счет химического взаимодействия полученного известкового молока и оксидов азота (отходящих газов производства слабой азотной кислоты) получается смесь нитрита и нитрата кальция.

Полученный раствор подвергается выпарке и кристаллизации с выпадением в твердую фазу нитрита кальция. После отделения готового продукта — нитрита кальция маточный раствор нитрит-нитратного раствора кальция может использоваться в производстве стройматериалов. Нитрит натрия можно получить по двум вариантам: взаимодействием сульфата натрия с нитритом кальция или нитрит-нитратом кальция, образующегося после абсорбции нитрозных газов известковым молоком. По первому варианту нитрит кальция подвергается конверсии сульфатом натрия с получением раствора нитрита натрия и осадка сульфата кальция. По второму варианту для получения натриевых солей нитрит-нитратный раствор кальция подвергается конверсии сульфатом натрия с получением нитрит-нитратного раствора натрия. Полученный раствор подвергается выпарке и кристаллизации с выпадением в твердую фазу нитрита натрия. После отделения центрифугированием готового продукта — нитрита натрия маточный раствор нитрита натрия вновь возвращается на стадию выпарки (по первому варианту). Попутно полученный по обоим вариантам и сульфат кальция может использоваться в качестве гипсового строительного материала.

Необходимо отметить, что для физико-химического обоснования и разработки технологии получения нитрит-нитратных солей натрия и кальция на основе нитрозных газов, известняка и сульфата натрия необходимо знание совместной растворимости нитратов, нитритов и сульфатов натрия и кальция в сложных водно-солевых системах. Изучение технологических параметров процесса получения предлагаемых нитрит-нитратных солей натрия и кальция необходимо для разработки технологии их производства.

В связи с отсутствием в литературе сведений по тройным системам нитрит кальция — сульфат кальция — вода и нитрит натрия — сульфат натрия — вода исследована их растворимость изотермическим методом при 25 °С [4].

Равновесие фаз в системах Ca(NO₂)₂ — CaSO₄ — H₂O и NaNO₂ — Na₂SO₄ — H₂O при 25 °С устанавливалось при постоянном перемешивании и термостатировании соответственно через 1,5 и 1,0 суток. При количественном химическом анализе жидких и твердых фаз использовали общеизвестные методы аналитической химии [3, 4, 2]. Полученные данные использовали для определения составов твердых фаз по Шрейнемакерсу [1, 5] и для построения изотермических диаграмм растворимости тройных систем нитрит кальция — сульфат кальция — вода и нитрит натрия — сульфат натрия — вода при 25 °С (рис. 1 и 2).

Диаграмма растворимости тройной системы нитрит натрия — сульфат натрия — вода при 25 °С характеризуется наличием двух ветвей кристаллизации твердых фаз — нитрита натрия и десятиводного кристаллогидрата сульфата натрия (рис. 1). Ветвь кристаллизации нитрата натрия значительно больше, чем десятиводного сульфата натрия. Полученные данные показывают, что в изученной системе не происходит образования ни твердых растворов, ни новых химических соединений на основе исходных компонентов. Особенность изотермы растворимости в том, что сульфат натрия оказывает высаливающие действие на нитрит натрия. Поэтому растворимость последнего в присутствии сульфата натрия понижается до эвтонической точки системы.

 

Рисунок 1. Диаграмма растворимости системы нитрит натрия — сульфат натрия — вода при 25 °С

 

Как следует из рис. 1, первоначальная растворимость нитрита натрия в воде при 25 °С равна 46,7%, а в присутствии 30,14–30,17% сульфата натрия этот показатель составляет лишь 2,96–3,01%.

Сульфат натрия в присутствии нитрита натрия при 25 °С повышает свою растворимость с 21,90 до 30,14–30,17%, то есть в изученной системе наблюдается высаливающее действие нитрита натрия на сульфат натрия.

В связи с этим эвтонический раствор системы обогащается сульфатом натрия при одновременном содержании нитрита натрия.

 

Рисунок 2. Диаграмма растворимости системы нитрит кальция — сульфат кальция — вода при 25 °С

 

На изотермической диаграмме растворимости тройной системы нитрит кальция — сульфат кальция — вода установлено наличие двух ветвей, отвечающих кристаллизации Ca(NO₂)₂∙4H₂O и CaSO₄∙2H₂O (рис. 2). Ветвь кристаллизации двуводного сульфата кальция широкая и простирается до 44,23%-ного содержания нитрита кальция в растворе. Ветвь кристаллизации Ca(NO₂)₂∙4H₂O очень узкая и соответствует интервалу 44,23–45,20%-ных концентрации нитрита кальция (табл. 1, 2).

Таблица 1.

Данные по растворимости в системе NaNO₂ — Na₂SO₄ — H₂O при 25 °С

№	Состав жидкой фазы, %			Состав влажного «остатка», %			Твердая фаза
	Са(NO2)2	Na2SO4	H2O	Са(NO2)2	Na2SO4	H2O
1	46,70	–	53,30	96,3	–	3,7	NaNO2
2	42,84	1,99	55,17	91,42	0,61	7,97	“ ” “ “
3	25,44	11,59	62,97	85,11	2,01	12,88	“ ” “ “
4	9,24	22,70	68,06	80,85	4,59	14,56	“ ” “ “
5	2,96	30,17	66,87	17,1	34,5	48,40	“ ” “ “
6	3,01	30,17	66,85	4,05	40,13	55,82	NaNO2 +Na2SO4·10H2O
7	2,75	28,45	68,80	0,81	39,2	59,99	Na2SO4·10H2O
8	1,61	25,62	72,77	0,49	39,66	59,85	“ ” “ “
9	–	21,90	78,10	–	43,61	56,39	“ ” “ “

 

Благодаря хорошей растворимости в данной системе нитрит кальция оказывает высаливающее действие на сульфат кальция, в результате чего растворимость последнего по сравнению с его первоначальной растворимостью в воде понижается до эвтонической точки системы с 0,21 до 0,017%.

Таблица 2.

Данные по растворимости в тройной системе нитрит кальция — сульфат кальция — вода при 25 °С

№	Состав жидкой фазы, %			Состав влажного «остатка», %			Твердая фаза
	NaNO2	СаSO4	H2O	NaNO2	СаSO4	H2O
1	–	0,210	99,790	–	75,09	24,91	CaSO4·2H2O
2	3,07	0,161	96,769	1,02	65,60	33,38	“ ” “ “
3	8,76	0,123	91,117	1,62	64,10	34,28	“ ” “ “
4	13,45	0,105	86,445	2,51	66,40	31,09	“ ” “ “
5	19,26	0,086	80,654	3,96	65,55	30,49	“ ” “ “
6	25,17	0,073	74,757	4,13	68,01	27,86	“ ” “ “
7	32,06	0,061	67,879	5,55	66,71	27,74	“ ” “ “
8	38,19	0,048	61,792	6,45	68,04	25,51	“ ” “ “
9	40,36	0,032	59,608	7,15	65,47	27,38	“ ” “ “
10	42,12	0,025	57,855	7,93	64,11	27,96	“ ” “ “
11	44,23	0,017	55,753	46,39	19,94	33,67	Ca(NO2)2·4H2O –CaSO4 ·2H2O
12	45,01	0,015	54,975	56,85	0,08	43,07	Ca(NO2)2·4H2O
13	45,20	–	54,800	61,44	–	38,56	“ ” “ “

 

Построена объемная диаграмма системы Са(NO₃)₂ — НNO₃ — H₂O в виде функциональной зависимости рH = f(Са(NO₃) – HNO₃ – H₂O).

Получены новые сведения по растворимости и характеру твердых фаз в двух четверных взаимных системах 2Na⁺, Ca²⁺// 2NO₂^– SO₄^2– –H₂O; 2Na⁺, Ca²⁺// 2NO₃^–, SO₄^2– –H₂O при 25 °С, обосновывавших процесс получения нитрит-нитрата натрия и кальция обменным разложением в водной среде нитрит-нитрата кальция сульфатом натрия (мирабилит). Построены их изотермические диаграммы растворимости.

Изучены закономерности процесса получения нитрит-нитрата натрия обменным разложением нитрит-нитрата кальция сульфатом натрия при различных технологических условиях.

Технологическая основа данных процессов базируется на физико-химических свойствах четверных систем 2Na⁺, Ca²⁺ // SO₄^2–, 2NO₃^– –H₂O; 2Na⁺, Ca²⁺ // SO₄^2–, 2NO₂^– –H₂O и их составляющих тройных систем. Сведения по этим четверным системам в литературе отсутствуют. В связи с этим для физико-химического обоснования процесса получения нитрата и нитрита натрия конверсией нитрата и нитрита кальция сульфатом натрия изучена растворимость в вышеуказанных четверных системах и отдельных составляющих тройных систем при 25 °С [7, 8]. Растворимость в четверной взаимной водной системе, состоящей из нитрата и сульфата натрия и кальция при 25 °С.

Четверная взаимная водная система 2Na⁺, Ca²⁺// 2NO , SO –H₂O, несмотря на ее теоретическую и практическую ценность, до сих пор не изучена. Данная система состоит из четырех бинарных и четырех тройных водных систем. Бинарные и тройные водные системы хорошо освещены в литературе для различных температур [4, 2].

Поэтому изучение четверной системы 2Na⁺, Ca²⁺// 2NO , SO –H₂O при 25 °С было ограничено приготовлением лишь составов эвтонических растворов граневых тройных систем.

Равновесие в системе при 25 °С наступало при постоянном термостатировании и интенсивном перемешивании фаз через 1,5–2,0 суток. Система изучена определением 18 фигуративных точек (табл. 3). На основе полученных данных построена диаграмма состояния системы 2Na⁺, Ca²⁺// 2NO , SO –H₂O при 25 °С в равностороннем четырехугольнике (рис. 3).

Как видно из рис. 3, диаграмма состояния изученной системы характеризуется наличием шести полей кристаллизации солей, сходящихся в четырех изотермически нонвариантных точках совместного существования трех различных твердых фаз.

Первое поле, разграниченное точками I–III–IV, соответствует кристаллизации четырехводного нитрата кальция. Точка III является тройной и отвечает кристаллизации нитрата натрия, двуводного сульфата кальция и черырехводного нитрата кальция. Второе поле (между точками III–IV–VIII–IX) по объему площади занимает второе место и соответствует выделению нитрата кальция. Третье поле принадлежит соединению нитрата и сульфата натрия — NaNO₃∙Na₂SO₄∙H₂O, которое отделено от полей других солей точками VIII–IX–XI–XII–XIII. Поле четвертое (между точками XI–XII–XVII–XVIII) граничит с полями гипса — CaSO₄∙2H₂O, мирабилита — Na₂SO₄∙10H₂O, соединения NaNO₃∙Na₂SO₄∙H₂O и отвечает выпадению двойного соединения — Na₂SO₄∙СаSO₄∙2H₂O. Пятое поле в крайней части диаграммы, разграниченное точками XII–XIII–XVII–XVIII, принадлежит мирабилиту — Na₂SO₄∙10H₂O.

Шестое поле, занимающее основную часть диаграммы, находится между тремя изотермически нонвариантным (III–VIII–XI) и двумя моновариантными (I–XVII) точками и указывает на кристаллизацию гипса — CaSO₄∙2H₂O.

Таблица 3.

Данные по растворимости в системе  при 25 °С

 

Рисунок 3. Диаграмма растворимости системы  при 25 °С

 

Проведенными экспериментами выявлено, что оптимальными технологическими параметрами процесса конверсии нитрита кальция сульфатом натрия являются: температура — 35–40 °С, концентрация оборотного раствора нитрита натрия 25,0–50,0%, соотношение Т:Ж = 1:2,5÷3,5.

Изучены реологические свойства растворов нитрита и нитрата кальция и натрия в зависимости от температуры и концентрации. С увеличением концентрации растворов их плотность и вязкость увеличиваются, а с увеличением температуры значения этих свойств уменьшаются.

Таким образом, из результатов исследования систем NaNO₂ — CaSO₄ — H₂O и NaNO₃ — CaSO₄ — H₂O при 25 °С следует, что наибольшая растворимость сульфата кальция в системах наблюдается в присутствии соответственно 22,796 и 25,176% нитрита и нитрата натрия. Выше этих концентрации солей натрия в исследуемых системах имеет место обратно пропорциональная зависимость между растворимостью сульфата кальция и содержанием нитрита и нитрата натрия в растворах. Иными словами, чем выше концентрация нитрита и нитрата натрия в растворе, тем меньше растворимость сульфата кальция в растворе. Из этого вытекает, что в процессе выпарки 22,0–25,0%-ных растворов нитрита и нитрата натрия, содержащего сульфат кальций, в донную фазу происходит выделение гипса.

 

Список литературы:
1. Жураева Г.Х., Мирзакулов Х.Ч., Эркаев А.У. Получение сульфата натрия из местного природного сырья // Республиканская научно-техническая конференция: тезисы докладов. 23–24 апреля 2004 г. — Фергана, 2004. — С. 14–15.
2. Пенообразование в процессе получения экстракционной фосфорной кислоты из фосфатного сырья Каратау // З.Х. Марказен, М.М. Лившиц. — ЛецНИНТ и прохим., 1980. — С. 70–75.
3. Постановление Президента Республики Узбекистан от 23 августа 2017 года № ПП-3236 «О программе развития химической промышленности на 2017–2021 годы».
4. Практикум по физической химии / О.А. Бурмистрова, М.Х. Карапетянц, Г.С. Каретников [и др.]; под. ред. С.В. Горбачева. — М. : Высшая школа. — 1974. — 496 с.
5. Проценко П.И., Разумовская О.Н., Брыкова Н.А. Справочник по растворимости нитритных и нитратных солевых систем. — Л. : Химия, 1971. — 272 с.
6. Указ Президента Республики Узбекистан от 7 февраля 2017 года № УП-4947 «Стратегия действий по пяти приоритетным направлениям Республики Узбекистан в 2017–2021 годах».
7. Электрохимическое окисление нитрита и карбоната натрия KNO3 — NaNO3 в расплаве / В.П. Юркипский, Е.Г. Фирсова, М.А. Такарева, А.Г. Морачевский // Журнал прикладной химии. — 1983. — № 3 (56). — С. 670–673.
8. Vyus S.N., Raman K. Studies in NaNO3 — NaNO2 in aqueons and.

 

★ Сульфат натрия-калия — cтатьи о неорганических веществах

Пользователи также искали:

нерастворимые соли натрия, соль калия формула, соль калия удобрение, соли калия формулы, соли калия препараты, соли калия, соли натрия названия, соли натрия цвет, натрия, калия, соли, сульфат, натрия сульфат, сульфат натрия, сульфата, сульфатом, соли калия, натрия калия, калия сульфатом натрия, сульфатом натрия, сульфата натрия, соль, калия сульфат, сульфит, нерастворимые, нерастворимые соли, сульфата натрия сульфат, соль калия формула, соли калия препараты, формулы, соли натрия названия, соли натрия цвет, соль калия удобрение, соли калия формулы, нерастворимые соли натрия, сульфат натрия калия, удобрение, цвет,

                                     

Жидкое стекло для гидроизоляции, недостатки, цена. Na2SO4 – сульфат, Например, сульфит натрия образуется в реакции между сернистой кислотой и Kh3PO4 – дигидрофосфат калия.. .. Кристаллизация сульфатов натрия и калия Справочник химика 21. Исследование процесса переработки глазерита на Текст. Сульфат получали конверсией хлорида калия сульфатом натрия при. .. перманганат калия, гидрокарбонат, сульфит натрия. Описание действующего вещества сульфат L гистидин натрия магния калия хлорид маннитол. .. Соли натрия и калия урок. Химия, 8–9 класс.. Узбекистан располагает большими запасами натрия. Исследование процесса конверсии сульфата калия из хлорида.. .. §8.7 Соли. Названия и классификация солей.. Мониторинг снежного ледового покровов позволяет комплексно исследовать распределение макрокомпонетов и микропримесей атмосферы в. .. ЕГЭ−2020, химия: задания, ответы, решения. Обучающая. Выделенные соли используют в народном хозяйстве. Таким образом, чаще всего выделяют натрия, хлористый калий, сульфат калия.. .. Натрия хлорид Раствор для инфузий 0.9 %. Купить Макрогол Калия хлорид гидрокарбонат сульфат Натрия сахаринат в аптеках МАКСАВИТ.. .. Аурика Луковкина, Натрий, калий, кальций – читать онлайн. Для извлечения сульфата и нитратов из водных а в качестве карбонатов металлов карбонат натрия или калия.. .. Распознавание растворов хлорида, карбоната натрия и. Сульфат бария является нерастворимой солью, поэтому будет вступать в реакцию Сульфит натрия не реагирует с гидроксидом калия по причине. .. Получение сульфата конверсией хлорида натрия. 0.9 % раствор хлорида изотоничен плазме человека поэтому параметров, а именно: определение натрия, калия, хлора в крови и моче.

Сколько нужно сульфата натрия и нитрата калия на 1 га моркови. Описание действующего вещества Калия Магния Натрия сульфат Kalii Magnii Natrii sulfas инструкция,. .. Калия хлорид Магния сульфат Маннитол Kalii chloridum. Определим, в какой из колб находятся растворы хлорида NaCl, карбоната Na2CO3 и сульфата Na2SO4. Карбонат натрия можно. .. Сульфаты сульфиты натрия, калия или других щелочных. натрий служит восстановителем при получении калия, титана циркония. Сульфат натрия применяют в производстве серной кислоты, соды и стекла. .. Применение щелочных металлов и их соединений урок. Читай онлайн книгу Натрий, калий, кальций, Аурики Луковкиной на сайте вода, нитрат натриевая селитра, хлорид сульфат натрия и др.. .. Калия Магния Натрия сульфат Kalii sulfas. C01D Соединения щелочных металлов, т.е. лития, калия, рубидия, цезия или Способ получения сульфата натрия включает взаимодействие. .. Макрогол Калия хлорид Натрия гидрокарбонат. Сколько надо дать сульфата натрия нитрата калия на 1 га моркови? От редакции. Пора укрывать растения! Расскажите, как вы делаете это и. .. Исследование процесса переработки глазерита на сульфат. 14 ноя 2009 Распознавание хлорид -, сульфат -, карбонат анионов и катионов аммония, натрия, калия, кальция, бария. Цель работы состоит в. .. Распознавание хлорид -, сульфат -, карбонат анионов и катионов. Технология получения жидкого стекла включает сплавление смеси кварцевого песка с карбонатом или сульфатом натрия калия при. .. РАСПРЕДЕЛЕНИЕ НАТРИЯ, КАЛИЯ И СУЛЬФАТ ИОНОВ В. Теория: Натрий калий образуют соли почти со всеми известными кислотами. сульфат натрия и его кристаллогидрат Na SO 4 ⋅ 10 H 2 O. .. Способ извлечения сульфата натрия и нитратов металлов. перманганат, гидрокарбонат, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия, пероксид водорода. Допустимо использование водных.

натрия дробилка сульфат челюсть

2. дробилка для сульфат натрия

   дробилка для сульфат натрия. Натрия сульфат реакции, применение, купить. Для этого используется десятиводный сульфат натрия (na 2 so 4 10h 2 o), который называется глауберовая соль или мирабилит.

3. дробилка натрия

   дробилка для сульфата алюминия. дробилка для сульфат натрия Дробилки для сульфата алюминия дробилка Китай Сульфат магния для, по 500 г обычной и морской соли, а также 100 г порошка сульфата натрия [Get Info/Получить данные] tata

4. молотковая мельница сульфат натрия экран

   Сульфат натрия — Википедия. Сульфат натрия, сернокислый натрий, Na2SO4 — натриевая соль серной кислоты. Содержание.

5. дробилка для сульфата алюминия

   дробилка для сульфат натрия. дробилка для переработки строймусора дробилка щековая см 166а известняковая щековая дробилка китаи Подготовка сульфата. Дробилки для алюминия и

6. сульфат натрия деваль

   Jan 06, 2019· 4.7 Сульфат натрия (Na 2 SO 4) по ГОСТ 4166. Определение сопротивления истираемости по показателю микро-Деваль; ГОСТ 33026-2014

7. сульфат натрия 156

   Сульфат натрия растворимость в щелочи. Сульфат натрия совместная растворимость с другими. Сульфат политермы растворимости. Сульфат свинца, растворимость в растворах

8. хлорида магния дробилка

   дробилка цена доставки rur-ban дробилки для стекла цены geoservis.biz. Дробилка для пластика и пленки, дробилка для пэт. 2019-6-11 Динамика содержания хлорида натрия, бромид-иона, хлорида магния с

9. хлорида магния дробилка

   дробилка цена доставки rur-ban дробилки для стекла цены geoservis.biz. Дробилка для пластика и пленки, дробилка для пэт. 2019-6-11 Динамика содержания хлорида натрия, бромид-иона, хлорида магния с

10. alog челюсти дробилки размеров

    пионером 30 215 42 челюсти размеры дробилки. ще дошло до неприличных размеров А потому что вас нет, неожидан но и нагло сказал собеседник. 30 отца в начале войны, перед сво ей отправкой на фронт В

11. сульфат натрия деваль

    Jan 06, 2019· 4.7 Сульфат натрия (Na 2 SO 4) по ГОСТ 4166. Определение сопротивления истираемости по показателю микро-Деваль; ГОСТ 33026-2014

12. сульфат натрия 156

    Сульфат натрия растворимость в щелочи. Сульфат натрия совместная растворимость с другими. Сульфат политермы растворимости. Сульфат свинца, растворимость в растворах

13. измельчители силиката натрия

    К стальному стержню с помощью силиката натрия приклеивался слой бумаги [Живой чат] пью серия челюсть расширение дробилка. дробилки измельчители,процесс измельчения силиката натрия .

14. сульфат натрия ф

    Сульфат натрия . Растворяют 1,4204 г безводного сульфата натрия (для его приготовления кристаллический сульфат натрия ч. д. а. нагревают в фарфоровой чашке при температуре около 100° С Живой чат

15. натрия изобутиловый ксантогенат

    Гидросульфид натрия цена, где купить в России. Гидросульфид натрия в России, цена оптом и в розницу, где купить гидросульфид натрия по регионам предложения продам куплю от компаний портала Flagma Россия

16. калия, магния

    челюсть дробильная установка для угля щековая дробилка Казахстан

17. Александрия Миллс Мисс Универло 2010 Деснуда

    Pengertian Sosiologi Menurut Райт МиллсPengertian Sosiologi Menurut Райт Миллс. konsep menurut wright mills imajinasi sosiologi. pengertian sosiologi menurut ch

18. дробильная машина для производства сульфата алюминия Лу

    портативный рок дробилка машина. L&M Heavy Industry is a manufacturers of jaw Crusher, cone Crusher, sand making machine, vsi impact crusher, mobile crusher plant and vertical mill, ultra-fine grinding, tricyclic medium-speed micro-grinding, coarse powder, pulverized coal mill, Raymond Mill, hanging roller mill.

19. применение конусной дробилки и челюсти

    различия между челюсти дробилки дробилки абд. Как купить челюсть и конусная дробилка Горная как челюсть дробилки челюсти и так как этот тип 50 тонн щековая дробилка для . ПОЛУЧИТЬ ЦЕНУ

20. сульфатный натрий

    Сульфатная минеральная водаНатрий Этот химический элемент отвечает за водно-солевой обмен организма. Воды, богатые натрием, оказывают послабляющее и желчег

21. химическая формула натурального сульфата кальция

    Сульфаты — Википедия. Сульфаты (минералы)), в частности гипс (дигидрат сульфата кальция), мирабилит (декагидрат сульфата натрия), ангидрит (безводный сульфат кальция), барит

22. Натрия тетраборат стоматит — Зубы

    Натрия тетраборат стоматит. Стоматит или молочница у детей лечится с помощью антисептических средств, чаще всего в форме растворов для наружного применения.

23. измельчители силиката натрия

    К стальному стержню с помощью силиката натрия приклеивался слой бумаги [Живой чат] пью серия челюсть расширение дробилка. дробилки измельчители,процесс измельчения силиката натрия .

24. сульфат натрия ф

    Сульфат натрия . Растворяют 1,4204 г безводного сульфата натрия (для его приготовления кристаллический сульфат натрия ч. д. а. нагревают в фарфоровой чашке при температуре около 100° С Живой чат

25. натрия изобутиловый ксантогенат

    Гидросульфид натрия цена, где купить в России. Гидросульфид натрия в России, цена оптом и в розницу, где купить гидросульфид натрия по регионам предложения продам куплю от компаний портала Flagma Россия

26. нитрат аммония дробилка модель

    нитрат аммония дробилка ntecclan.eu. дробилка для сульфат натрия . нитрат аммония портативные дробилка. нитрат аммония дробилка Дробилка щековая для промышленной сульфат кальция . Получить цену

27. химическая формула натурального сульфата кальция

    Сульфаты — Википедия. Сульфаты (минералы)), в частности гипс (дигидрат сульфата кальция), мирабилит (декагидрат сульфата натрия), ангидрит (безводный сульфат кальция), барит

28. применение конусной дробилки и челюсти

    различия между челюсти дробилки дробилки абд. Как купить челюсть и конусная дробилка Горная как челюсть дробилки челюсти и так как этот тип 50 тонн щековая дробилка для . ПОЛУЧИТЬ ЦЕНУ

29. Натрия тетраборат стоматит — Зубы

    Натрия тетраборат стоматит. Стоматит или молочница у детей лечится с помощью антисептических средств, чаще всего в форме растворов для наружного применения.

30. бария карьер дробилка

    сульфат бария дробление щековые дробилки для вольфрама в Казахстан.Карьер дробилка смд для измельчения глины. ведущие щековые дробилки Дробилка в Казахстан. 6964 .

31. дробильная машина для производства сульфата алюминия Лу

    портативный рок дробилка машина. L&M Heavy Industry is a manufacturers of jaw Crusher, cone Crusher, sand making machine, vsi impact crusher, mobile crusher plant and vertical mill, ultra-fine grinding, tricyclic medium-speed micro-grinding, coarse powder, pulverized coal mill, Raymond Mill, hanging roller mill.

32. сульфатный натрий

    Сульфатная минеральная водаНатрий Этот химический элемент отвечает за водно-солевой обмен организма. Воды, богатые натрием, оказывают послабляющее и желчег

33. единство сульфата натрия

    К ним относятся азотная кислота, серная кислота, перманганат калия КМп0 4, оксид марганца (IV) Мn0 2, дихро­мат калия К 2 Сг 2 0 7, йодат натрия NaI0 3, бромат натрия NaBr0 3

34. асфальтобетонный завод рабочие места дробилка в катаре

    сульфат натрия опц Челюсть в Раджкоте geckodoors.co.za. каменная дробилка завод в budaevyd.ru. Каменная дробилка завод в Раджкоте Песок Изготовление .

35. соли дробилки Поиска

    щековая дробилка соли elle3.euДробилка для калийной соли,Дробилки Дробилка для калийной соли. Калийная соль (или Калиевая соль) — минеральный ресурс группы н

36. молотковая мельница сульфат алюминиевая конструкция

    молотковая мельница сульфат натрия экран Молотковая дробилка: принцип действия, конструкция, технические характеристики, цена.Дробильные молотки расположены в 3 ряда, в

ДЕКАГИДРАТ СУЛЬФАТА НАТРИЯ | 7727-73-3

ДЕКАГИДРАТ СУЛЬФАТА НАТРИЯ Свойства

Точка плавления:

32-38 ° С

Плотность

1,46 г / мл при 25 ° C (лит. )


темп хранения.

2-8 ° С


растворимость

H ₂ O: 1 M при 20 ° C, прозрачный, бесцветный


форма

Цельный

цвет

Белый

Удельный вес

1.46

PH

5,2-8,0 (50 г / л, ч3O, 25 ℃) (безводное вещество)

Растворимость в воде

Растворим в воде и глицерине. Нерастворим в этаноле и метаноле.

λмакс

λ: 260 нм Amax: ≤0,025
λ: 280 нм Amax: ≤0,021

Мерк

14,8680

Стабильность:

Конюшня.Несовместим с сильными кислотами, алюминием, магнием.

ИНЧИКЕЙ

RSIJVJUOQBWMIM-UHFFFAOYSA-L

Ссылка на базу данных CAS

7727-73-3 (Справочная база данных CAS)

Вещества, добавленные в пищу (ранее EAFUS)

СУЛЬФАТ НАТРИЯ

Система регистрации веществ EPA

Декагидрат динатрия сульфата (7727-73-3)

БЕЗОПАСНОСТЬ

• Заявление о рисках и безопасности

Заявления о безопасности	24/25
WGK Германия	1
TSCA	Есть
Код ТН ВЭД	28331900

ДЕКАГИДРАТ СУЛЬФАТА НАТРИЯ цена Подробнее (11)

Производитель	Номер товара	Описание товара	Номер CAS	Упаковка	Цена	Обновлено	Купить
Сигма-Олдрич	246980	Декагидрат сульфата натрия м. д. 97%	7727-73-3	500 г	78 долл. США.8	2021-03-22	Купить
Сигма-Олдрич	403008	Декагидрат сульфата натрия Реагент ACS, ≥99,0%	7727-73-3	100 г	59 долларов.1	2021-03-22	Купить
Альфа Эзар	A15702	Декагидрат сульфата натрия, 99%	7727-73-3	1000 г	32,2 долл. США	2020-06-24	Купить
Альфа Эзар	A15702	Декагидрат сульфата натрия, 99%	7727-73-3	5000 г	82 руб.6	2020-06-24	Купить
Сигма-Олдрич	403008	Декагидрат сульфата натрия Реагент ACS, ≥99,0%	7727-73-3	500 г	91 руб. 4	2021-03-22	Купить

ДЕКАГИДРАТ СУЛЬФАТА НАТРИЯ Химические свойства, применение, производство

происхождение

Сульфат натрия встречается в природе в виде минералов мирабилита и тенардита. В то время как тенардит представляет собой безводную форму Na2SO4, мирабилит представляет собой встречающийся в природе декагидрат Na2SO4 • 10h3O.
Сульфат натрия — одна из важнейших солей натрия. Декагидрат, широко известный как глауберова соль, был впервые получен Иоганном Глаубером в семнадцатом веке в качестве побочного продукта при производстве соляной кислоты из серной кислоты и хлорида натрия.

Физические свойства

Безводный сульфат натрия представляет собой белый кристаллический порошок; ромбическая или гексагональная структура; гигроскопичен; показатель преломления 1,468; твердость 2,8 по шкале Мооса; плотность 2,664 г / см3; плавится при 884 ° С; растворим в воде, не растворим в этаноле.
Декагидрат состоит из бесцветных моноклинных кристаллов; показатель преломления 1,394; твердость 1,8 по шкале Мооса; плотность 1,4 6г / см3; разлагается при 32 ° C; растворим в воде; не растворим в этаноле.

Производство

Сульфат натрия добывается из природных месторождений полезных ископаемых и подвергается очистке. Сульфат натрия синтезируется с помощью процесса Мангейма или процесса Харгривза. Процесс Манхейма основан на реакции Глаубера между серной кислотой и хлоридом натрия:
2NaCl + h3SO4 → Na2SO4 + 2HCl ↑
Процесс был разработан Иоганном Глаубером для производства соляной кислоты.Сульфат натрия выделяют из раствора фракционной кристаллизацией. Процесс Харгривза также был разработан для производства соляной кислоты. Это разновидность метода Мангейма. В этом методе вместо серной кислоты используется диоксид серы. Реакция следующая:
4NaCl + 2SO2 + O2 + 2h3O → 2Na2SO4 + 4HCl ↑
Сульфат натрия также получают как побочный продукт при производстве фенола путем плавления каустической соды.

Химические свойства

Белый или почти белый кристаллический порошок или бесцветные прозрачные кристаллы.

использует

Декагидрат сульфата натрия используется в производстве бумажной массы по технологии Kraft. Другое использование — производство стекла и ультрамарина; в крашении и печати текстильных изделий; как наполнитель в синтетических моющих средствах; и для стандартизации красителей. Основное применение безводного сульфата натрия — это средство для удаления воды из органических растворителей и их экстрактов для органического синтеза и инструментального анализа. Декагидрат сульфата натрия — обычный лабораторный реагент.Также он используется для приготовления других натриевых солей.

Методы очистки

Кристаллизовать сульфат натрия из воды при 30o (1,1 мл / г) путем охлаждения до 0o. Он становится безводным при 32 °.

Продукты и сырье для получения декагидрата сульфата натрия

Сырье

Препараты

---

Глобальные (185) Поставщики Бельгия 2 Китай 136 Чехия 1 Европа 2 Германия 5 Индия 2 Япония 6 Швейцария 2 Великобритания 9 США 20 В мире 185

---

Посмотреть последнюю цену от производителей ДЕКАГИДРАТА СУЛЬФАТА НАТРИЯ

---

ДЕКАГИДРАТ СУЛЬФАТА НАТРИЯ Spectrum

---

7727-73-3 (ДЕКАГИДРАТ СУЛЬФАТА НАТРИЯ) Поиск по теме:

---

• СОЛЬ ГЛАУБЕРА
• NATRII SULFAS DECAHYDRICUS
• СУЛЬФАТ НАТРИЯ 10-ГИДРАТ
• ДЕКАГИДРАТ СУЛЬФАТА НАТРИЯ
• СУЛЬФАТ НАТРИЯ IOh3O
• СУЛЬФАТ НАТРИЯ, 10-ГИДРАТ
• ДЕКАГИДРАТ СУЛЬФАТА НАТРИЯ
• ДОДЕКАГИДРАТ СУЛЬФАТА НАТРИЯ
• СУЛЬФАТ НАТРИЯ ВОДОРОДНЫЙ
• сульфат декагидрат сопдия
• СУЛЬФАТ НАТРИЯ, ДЕКАГИДРАТ, РЕАГЕНТ (ACS) СУЛЬФАТ НАТРИЯ, ДЕКАГИДРАТ, РЕАГЕНТ (ACS) СУЛЬФАТ НАТРИЯ, ДЕКАГИДРАТ, РЕАГЕНТ (ACS)
• Декагидрат сульфата натрия Производитель
• декагидрат сульфат натрия
• Декагидрат сульфата натрия
• Натрия сульфат гидратированный
• СОЛЬ ГЛАУБЕРА
• ДЕКАГИДРАТ СУЛЬФАТА НАТРИЯ 99 +% и
• ДЕКАГИДРАТ СУЛЬФАТА НАТРИЯ КРИСТАЛЛИЗОВАННЫЙ
• РЕАГЕНТ ДЕКАГИДРАТА СУЛЬФАТА НАТРИЯ ACS
• СУЛЬФАТ-10-ГИДРАТ НАТРИЯ R.Г., REAG. А CS
• ДЕКАГИДРАТ СУЛЬФАТА НАТРИЯ, PH
ЕВРО
• РЕАГЕНТ ДЕКАГИДРАТА СУЛЬФАТА НАТРИЯ GRA &
• ДЕКАГИДРАТ СУЛЬФАТА НАТРИЯ, 99 +%, A.C.S. РЕАГЕНТ
• СУЛЬФАТ-10-ГИДРАТ НАТРИЯ ЧИСТЫЙ, DA B, PH. EUR., B. P., PH. FRANC., США
• Декагидрат сульфата натрия A.Р.
• Декагидрат сульфата натрия чистоты, 97%
• СУЛЬФАТ НАТРИЯ 10h3O
• Глауберова соль Mirabilite
• Глауберова соль Мирабилит сульфат сопдия декагидрат
• Сульфат натрия 10h3OFcc
• Сульфат натрия 10h3OAcs
• Натрия сульфат 10х3ОБп
• СУЛЬФАТ НАТРИЯ 10 ч3О
• СУЛЬФАТ НАТРИЯ, ДЕКАГИДРАТНЫЙ РЕАГЕНТ (ACS)
• натрия сульфат ， medicina
• ДЕКАГИДРАТ СУЛЬФАТА НАТРИЯ, ЧИСТЫЙ
• Динатриевая соль серной кислоты, декагидрат
• НАТРИЯ, БЕЗВОДОРОДНЫЙ РЕАГЕНТ, ACS (BULK
• НАТРИЯ, ДЕКАГИДРАТ, USP
• Мирабитит
• Сульфат натрия, декагидрат, реагент
• Глауберова соль, Natrii sulfas decahydricus
• Декагидрат сульфата натрия, особо чистый, Ph Eur, USP, BP
• Дека сульфата натрия
• Дисодиум сульфат декагидрат
• Декагидрат сульфата натрия, 99%, для биохимии
• MultiPharM ™ сульфат натрия, декагидрат, особо чистый, USP, BP, Ph Eur
• Реагент ACS декагидрата сульфата натрия,> = 99.0%
• Декагидрат сульфата натрия Puriss. в год, кристаллизованный,> = 99,0% (рассчитано по сухому веществу, T)
• Декагидрат сульфата натрия, 99%, для анализа
• Декагидрат сульфата натрия, 99%, для синтеза
• Декагидрат сульфата натрия, AR, ≥99%
• судьба декагидрат
• Декагидрат сульфата натрия 、 Кристалл сульфата натрия 、 Глауберова соль 、 Мирабилит 、 Тенардит
• 7727-73-3
• 7727-73-4
• Na2S0410h3O
• Na2O4S10h3O

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности.Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.

---

Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

• В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить, хотите ли вы принимать файлы cookie.
• Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались.Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
• Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
• Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
• Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie.Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

---

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.

---

Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в cookie-файлах может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

декагидрат сульфата натрия, 7727-73-3

Категория: регуляторы кислотности США / ЕС / FDA / JECFA / FEMA / FLAVIS / Ученый / Патентная информация: Физические свойства: Анализ: 99.С 00 до 100.00 Пищевые химикаты Перечислено в Кодексе: № Удельный вес: 1,46000 при 25,00 ° C. Точка кипения: 330,00 ° C. @ 760,00 мм рт. Давление пара: 0,000034 мм рт. Ст. При 25,00 ° C. (расчетная) Температура воспламенения: 32,00 ° F. TCC (0,00 ° C.) (Расчет) logP (мас. / Мас.): -1.031 (есть) Растворим в: воде Нерастворим в: спирте Органолептические свойства: Описание запаха и / или вкуса от других лиц (если обнаружено). Косметическая информация: Поставщики: Информация по безопасности: Предпочтительный паспорт безопасности продукта: Просмотр Идентификация опасностей Классификация вещества или смеси GHS 9011 HCS по классификации 9011 901 Ничего не найдено. GHS Элементы маркировки, включая меры предосторожности Пиктограмма Сведения об опасности Меры предосторожности Не найдено. Оральная / парентеральная токсичность: Не определено Токсичность для кожи: Не определено Токсичность при вдыхании: Не определено Информация о безопасности использования: Категория: регуляторы кислотности Рекомендации для уровней использования декагидрата сульфата натрия до: не для ароматизаторов. Рекомендации по уровням использования ароматизатора декагидрата сульфата натрия до: не для ароматизатора. Ссылки по безопасности: Артикул: Другая информация: Примечание о потенциальных блендерах и основных компонентах Возможное использование: Происхождение (природа, еда, прочее): примечание. Синонимов: Ссылка (а) Европейского агентства по безопасности пищевых продуктов (EFSA): Научное заключение об использовании сульфата калия и сульфата натрия в качестве источников калия и натрия, добавляемых в пищевые добавки к пищевым добавкам, соответственно Просмотреть страницу или просмотреть pdf ClinicalTrials.gov: search Daily Med: search AIDS Citations: Search Cancer Citations: Search Toxicology Citations: Search EPA Substance Registry Services (TSCA Substance Registry Services) -3 EPA ACToR: токсикологические данные EPA Substance Registry Services (SRS): Registry Резюме химической безопасности лаборатории: 62649 Национальный институт аллергии и инфекционных заболеваний WGK Германия: 1 декагидрат динатрийсульфата Chemidplus: 0007727733 RTECS: WE1650000 для cas # 7727-73-3 Статей: декагидрат динатрийсульфата динатрийсульфат декагидрат (Na2SO4.10h3O) глауберова соль глауберсальц натрий сульфат сульфат натрия сульфат натрия сульфат натрия сульфат натрия 2 : 10) натрия сульфатдекагидрат декагидрат серной кислоты динатриевая соль динатриевая соль серной кислоты декагидрат Сульфат натрия — CreationWiki, энциклопедия науки о сотворении Сульфат натрия — это натриевая соль, имеющая формулу Na 2 SO 4 .Она известна как глауберова соль, названная в честь немецкого химика Иоганна Рудольфа Глаубера (1604-1670), который открыл ее в 1625 году. Когда он открыл ее, он назвал ее sal mirabilis. Он представляет собой безводную, декагидратную и гептагидратную формы. Сульфат натрия представляет собой белое кристаллическое твердое вещество, когда оно кажется безводным. Когда он выглядит как декагидрат, он имеет формулу Na 2 SO 4 · 10H 2 O. При охлаждении он выглядит как гептагидрат. Обычно он остается стабильным. Сульфат натрия может производиться естественным путем или химическим путем.Когда он производится естественным путем, он обычно находится в Большом Соленом озере. Когда он производится химическим путем, он обычно вступает в реакцию с другими химическими веществами. Сульфат натрия обычно используется для изготовления моющих средств, текстильных изделий, аккумуляторов тепла и прочего. [1] Недвижимость Образец сульфата натрия Сульфат натрия имеет плотность 2,664 г / см3 (безводный) и 1,464 г / см3 (декагидрат). Его точки плавления составляют 884 ° C (безводный) и 32,4 ° C (декагидрат). Температура кипения сульфата натрия 1429 ° C (безводный).Он негорючий и выглядит как белое кристаллическое твердое вещество. Сульфат натрия обычно остается стабильным. Даже если его нагреть, он не разлагается. При обычных температурах сульфат натрия не реагирует с восстановителями и окислителями. Сульфат натрия может стать сульфидом натрия при повышении температуры. При растворении в воде сульфат натрия представляет собой нейтральную соль с pH 7. Причина в том, что сульфат натрия происходит из сильного основания (гидроксида натрия) и сильной кислоты (серной кислоты). Сульфат натрия может реагировать с серной кислотой в водном растворе: Na 2 SO 4 (водн.) + H 2 SO 4 (водн.) -> 2 NaHSO 4 (водн.) Na 2 SO 4 считается типичным ионным сульфатом, поскольку он содержит ионы Na + и ионы SO 4 2-. Осадки могут образовываться водными растворами с комбинацией солей бария или свинца: Na 2 SO 4 (водн.) + BaCl 2 (водн.) -> 2 NaCl (водн.) + BaSO 4 (т.) В отличие от других соединений, сульфат натрия обладает особыми характеристиками растворимости в воде.Если добавить хлорид к сульфату натрия, растворимость будет ниже. Люди могут объяснить необычные свойства сульфата натрия гидратацией. Причина в том, что 32,4 ° C коррелирует с температурой, при которой глауберова соль превращается в безводную твердую фазу и сульфатную жидкую фазу. [2] При повышении температуры растворимость сульфата натрия также резко возрастает. Однако растворимость начнет медленно снижаться после достижения определенной температуры, которая составляет около 33 ° C.Кристаллы декагидрата дают безводную соль при разложении примерно при 33 ° C. Влага из воздуха быстро поглощается безводной солью, давая выцветшие кристаллы декагидрата. [3] Из-за схожих свойств сульфат натрия часто заменяют другими соединениями. Сульфат натрия можно заменить гидроксидом натрия (каустической содой) и эмульгированной серой для производства бумаги. Его также можно заменить сульфатом кальция и кальцинированной содой для производства стекла. [4] вхождения Больше всего сульфата натрия содержится в Большом Соленом озере. Сульфат натрия может быть получен естественным и химическим путем. Около 400 миллионов тонн сульфата натрия (12%) содержится в Соединенных Штатах Америки. Больше всего сульфата натрия производится в Китае. Ожидается, что к 2013 году одна производственная компания произведет более 4,8 миллионов метрических тонн. Несмотря на то, что большая часть сульфата натрия производится в Китае, он также производится во многих других странах. Некоторое количество сульфата натрия образуется как побочный продукт.Сульфат натрия, полученный химическим путем и естественным путем, способен обмениваться с другими. [4] Естественное производство В США две компании обычно добывают природный сульфат натрия из растений в Техасе и Калифорнии. Люди могут извлекать сульфат натрия из соленых вод озера Сирлс в Калифорнии. Объем оценивается примерно в 450 миллионов тонн. 12% сульфата натрия находится в Большом Соленом озере штата Юта. Это количество может перевести сульфат натрия в 400 миллионов тонн.Вашингтон, Невада и Вайоминг также имеют природный сульфат натрия. Не только в США, но и в других странах есть природный сульфат натрия. Это следующие страны: Мексика, Канада, Испания, Турция, Китай, Италия, Египет, Южная Африка и Румыния. Вот почему Соединенные Штаты импортируют сульфат натрия из других стран. [5] Химически произведено В то время как половина сульфата натрия в мире содержится в природной среде, другая половина обычно производится химическим путем.Есть несколько процессов, с помощью которых можно производить сульфат натрия. Обычно он производится как побочный продукт других процессов. [2] Одним из важнейших химических производств сульфата натрия является производство соляной кислоты. В процессе Мангейма сульфат натрия создается либо из серной кислоты, либо из хлорида натрия. Кроме того, его можно производить с помощью процесса Харгривза с диоксидом серы. Полученный в результате этих процессов сульфат натрия называется соляной коркой . 2 NaCl + H 2 SO 4 → 2 HCl + Na 2 SO 4 4 NaCl + 2 SO 2 + O 2 + 2 H 2 O → 4 HCl + 2 Na 2 SO 4 Процесс нейтрализации избытка серной кислоты гидроксидом натрия является следующим по значимости процессом сульфата натрия.К этому процессу обычно применяется и удобная лабораторная подготовка. 2 NaOH (водн.) + H 2 SO 4 (водн.) → Na 2 SO 4 (водн.) + 2 H 2 O (л) При добавлении серной кислоты к раствору хромата натрия образуется дихромат натрия. Сульфат натрия также образован дихроматом натрия. С другой стороны, сульфат натрия можно снова получить путем производства хелатирующих агентов, карбоната лития, аскорбиновой кислоты, резорцина, фенола, азотной кислоты и кремнеземных пигментов. [1] История Сульфат натрия также называют глауберовской солью. Аптекарь и немецкий химик Иоганн Рудольф Глаубер (1604-1670) открыл сульфат натрия в 1625 году в австрийской родниковой воде. Когда он впервые обнаружил это, он назвал это sal mirabilis, что означает чудодейственная соль. Он назвал его, потому что он обладает лечебными свойствами. Кристаллы этой соли использовались как слабительное. В 18 веке люди начали использовать сульфат натрия для промышленного производства карбоната натрия. [6] использует Сульфат натрия используется для моющих средств. Примерно в 1995 году люди в Соединенных Штатах Америки продавали сульфат натрия по цене около 70 долларов за тонну. Его даже продали за 90 долларов за хорошее качество. Это означает, что сульфат натрия был очень дешевым материалом. Сегодня сульфат натрия стал широко используемым материалом. Из него делают моющие средства, мыло, стаканы, аккумуляторы тепла и др. Моющее средство и мыло Поскольку сульфат натрия настолько дешев, люди начали использовать его для изготовления моющих средств и мыла.Вероятно, люди используют сульфат натрия в основном в качестве наполнителя в стиральных порошках для дома. В Европе общее потребление Na 2 SO 4 составило около 1,6 миллиона тонн. 80% было использовано в качестве моющих средств. [2] Причина, по которой люди использовали сульфат натрия в домашних моющих средствах для стирки, — это белизна сульфата натрия. Однако примерно в конце 1980 года люди начали использовать жидкие моющие средства и суперконцентраты. Это очень важно, поскольку жидкие моющие средства не требуют сульфата натрия. [6] Стекло Сульфат натрия используется не только для производства моющих средств и мыла, но и для стекольной промышленности. Стекольная промышленность США использует около 30 000 тонн. Сульфат натрия используется для избавления от мелких пузырьков воздуха из расплавленного стекла. Его называют «осветляющим агентом». Он также предотвращает образование накипи и расплавляет стекло. Стекольная промышленность также заявляет, что стекло создается путем смешивания в основном сульфата натрия, смеси песка и карбоната натрия. [6] Накопление тепла Люди использовали глауберову соль, декагидрат, как слабительное.Люди также начали использовать его для хранения тепла в системах пассивного солнечного отопления. Это действительно полезно для людей, потому что дает выгоду от высокой теплоты кристаллизации (78,2 кДж / моль). Также он обладает необычной растворимостью. Прочие В Японии натрий широко используется в текстильных изделиях. Это помогает уменьшить отрицательные заряды на пятерках и обеспечивает равномерное проникновение красок. Сульфат натрия не похож на хлорид натрия тем, что не повреждает сосуды из нержавеющей стали.Сульфат натрия можно использовать и для обледенения окон, и для освежения ковров, и для добавления в корм для скота, и для производства крахмала. Наконец, безводный сульфат натрия в лаборатории используется в качестве инертного сушильного агента для органических веществ. [2] Различные названия сульфата натрия Мирабилит (декагидрат) Моносульфат динатрия Серная кислота, натриевая соль Сульфат динатрия Серная кислота, двунатриевая соль Натриумсульфат Тенардит (минерал) Глауберова соль (декагидрат) Сал мирабилис (декагидрат) Трона Торт соленый Сульфат натрия [4] Безопасность Поскольку сульфат натрия представляет собой соединение, людям необходимо знать факты безопасности о сульфате натрия.Люди должны класть сульфат натрия в закрытую емкость. Они также должны отделить его от несовместимых веществ. Примеры — сильные кислоты, магний и алюминий. Предполагается, что сульфат натрия не представляет опасности для здоровья, когда люди прикасаются к своей коже. Он может иметь легкую токсичность из-за проглатывания. Это может вызвать очищение, падение артериального давления, потерю жидкости при попадании в воду. Причина в его осмосной активности. Людям не следует бросать это им в глаза. Если люди прикасаются к нему кожей, их следует смыть водой с мылом.Если он попал им в глаза, они должны смыть его проточной водой. Людям следует принимать лекарства, если они видят, что появилось раздражение. Наконец, если люди случайно съели его, им следует выпить много стаканов воды. [3] Видео [7] Список литературы CreationWiki, энциклопедия науки о сотворении Этанол — это органический спирт, который в основном используется в качестве топлива или в алкогольных напитках.Он также широко известен как этиловый спирт или зерновой спирт. Этанол легко воспламеняется, имеет прозрачный внешний вид без запаха. Он имеет молекулярную формулу C 2 H 6 O и представляет собой растворенное вещество, которое хорошо сочетается с другими элементами, а также с другими соединениями. Этанол образуется из 95% спирта и 5% воды. Эти соединения естественным образом получают из сахаров и дрожжей и могут производить многие другие типы этанола путем дистилляции. Этанол может быть вредным в некоторых случаях, но он является отличным растворенным веществом, которое людям нужно в наши дни. [1] Недвижимость Этанол, часто называемый этиловым спиртом, используется в качестве первичного спирта и состоит в основном из воды и спирта. Этанол состоит из 5 процентов воды и 95 процентов спирта. Когда этанол не содержит воды и содержит 100-процентный спирт, он называется абсолютным этанолом. [1] Этанол имеет низкую температуру кипения 78 градусов Цельсия и точку плавления -114 градусов Цельсия. Это летучая бесцветная жидкость с жгучим вкусом, алкогольным и приятным запахом.Этанол имеет плотность 0,789 г / мл, что легче воды. [2] Химические свойства этанола определяются элементом этеном, который известен как C2h5. Этанол становится бледно-голубым, когда они горят, и они образуют воду и углекислый газ. [1] Этанол нельзя полностью получить простой перегонкой. Хотя процесс соединения бензола с этанолом может образовывать абсолютный этанол, этот процесс может быть опасным из-за остатков бензола. [3] Синтез Мельница для производства этанола из сахарного тростника Этанол — это натуральное соединение, получаемое в результате ферментации сахаров дрожжами. [4] В США этанол производится в основном из кукурузы. Производится мокрым или сухим способом измельчения. Помол обрабатывает урожай и сбраживает его в этанол с мукой или расщепляет белок и крахмал в кукурузе с получением этанола. Эти явления основаны на сахаре и крахмале. Хотя это обычно не делается, этанол также имеет целлюлозное сырье, которое не должно использоваться ни в одной из культур, а вместо этого использовать древесину для производства этанола. Есть два способа производства этанола целлюлозным производством: термохимический и биохимический.Оба эти способа требуют древесины или травы для производства этанола. Производство целлюлозы является более сложной задачей, чем производство на основе крахмала и сахара. [5] использует Топливо Этанол может быть полезен для многих целей. Большинство соединений этанола используется для производства топлива или алкогольных напитков. Этанол может быть еще одним источником моторного топлива и бензина. Он может использоваться вместе с другими видами топлива в качестве бензина. Есть автомобили, которые полностью работают на этаноле или смесях этанола. [6] Некоторые автомобили с гибким топливом могут полностью работать на смеси бензина и гидратированного этанола, если в бензине содержится не менее 20% этанола. Этанол полезен тем, что его можно смешивать с водой и другими растворителями. Существует также много типов этанола, таких как безводный этанол, который состоит из 95% этанола и 5% воды, которые можно смешивать с водой и помогать окружающей среде, уменьшая загрязнение воздуха. Не только в США они используют этанол в качестве топлива, но и в Бразилии этанол смешивают с бензином, поскольку они могут работать с соединениями, смешанными с этанолом и водой, а также с гидратированным этанолом.В Бразилии этанол в основном производится из сахарных культур, но в Соединенных Штатах этанол в основном производится из кукурузы. [7] Алкогольные напитки и другие предметы потребления Еще одним основным применением этанола является потребление алкогольных напитков людьми. Этаноловый спирт часто называют этиловым или зерновым спиртом. Этаноловый спирт также используется в парфюмерии, одеколоне, лаке для волос или в медицинских целях. [8] Этанол также широко используется в фармацевтике. Такие как капли от кашля и растворы йода.Этанол снова является очень полезным соединением, потому что он является растворителем и может смешиваться с другими различными элементами. Поэтому многие фармацевты могут использовать этанол для изготовления таблеток, пилюль, витаминов и антибиотиков. Этанол-спирт также используется во многих чистящих средствах для дома, дезинфицирующий аэрозольный баллончик содержит более половины этанола для мытья предметов. Также этанол может использоваться в таких веществах, как краски и лаки, а иногда даже в пищевых продуктах, которые мы потребляем, таких как ароматизаторы, экстракты и глазури. [9] Химическое производство При окислении этанол может превращаться в два химических соединения. С дихроматом натрия, дихроматом калия и перманганатом калия этанол может образовывать ацетальдегид (или этаналь). Если этаналь будет обнаружен в дальнейшем, его также можно будет найти как этановую кислоту, которую также обычно называют уксусной кислотой. [1] Этанол как соединение может быть очень полезным в качестве химического вещества. [4] Этанол можно превратить в сложные эфиры, а хлорид — в химическое соединение.Он способен реагировать с очень высокими температурами и легко образовывать кислород и водород. [1] При смешивании этанола с серной кислотой образуется этилен. Эта концепция известна как обезвоживание этанола и может быть осуществлена ​​только при его нагревании до 170 градусов по Цельсию. Также, когда его смешивают с серной кислотой при 140 градусах Цельсия, он образует диэтил. Этанол реагирует с натрием и образует этоксид натрия за счет замещения атома натрия. Этанол может образовываться и взаимодействовать со многими различными соединениями и элементами, включая пентахлорид фосфора, с образованием хлористого водорода, фосфорилхлорида и этилхлорида. [4] История этанола Автомобиль Генри Форда, который использовал чистый этанол для управления своими автомобилями. Этанол используется во многих областях для разных целей. История этанола уходит корнями дальше, чем мы знаем в наши дни. Этанол, который сейчас превращается в топливо, был начат рано с ферментации сахара. Люди обнаружили, что этанол также можно получить путем дистилляции и ферментации. [10] С помощью этих шагов они смогли получить больший объем спирта, а также провести перегонку с замораживанием.В 1976 году Иоганн Тобиас Ловиц открыл чистый этанол путем дистилляции. Он обнаружил, что этанол состоит из водорода, кислорода и углерода. Позже в 19 веке Николя-Теодор де Соссюр нашел химическую формулу этанола. [11] В 1850 году в США ежегодно производилось почти 90 миллионов галлонов этанола. Их использовали в основном для производства топлива и спиртных напитков. Затем, в 1862 году, налоги сделали этанол более дорогим и затруднили его покупку людьми. [10] В 1896 году этанол впервые был использован в автомобилях.Генри Форд использовал чистый этанол для запуска своих автомобилей, чем позже использовал смесь этанола для своих автомобилей. Когда в 1919 году был введен в действие Сухой закон, произошел процесс денатурации, и этанол был очень вредным, потому что он был ядовитым, и люди не могли его пить. Но сухой закон закончился в 1933 году, и во время Второй мировой войны производство этанола снова увеличилось, чтобы удовлетворить потребности многих людей. После Второй мировой войны фермеры начали выращивать этанол. Теперь заводы по производству этанола по-прежнему производятся для использования в качестве топлива и многих других продуктов и в основном производятся на Среднем Западе, где добывается около 5 миллиардов галлонов. [11] Видео Как производится этанол. Список литературы ↑ 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 Свойства этанола Wickgeek . Интернет. Доступ 21 февраля 2012 г. Автор неизвестен. ↑ Физические свойства wordpress . Интернет. 17 сентября 2011 г. Автор неизвестен. ↑ Этанол информационная статья . Интернет. 17 сентября 2011 г. Автор неизвестен.. ↑ 4,0 4,1 4,2 Этанол Icb . Интернет. Проверено 26 февраля 2012 г. Автор неизвестен. ↑ Производство и распределение этанола Afdc . Интернет. Проверено 26 февраля 2013 г. Автор неизвестен. ↑ Ethanol Fuel Science Daily . Интернет. Проверено 17 марта 2013 г. Автор неизвестен. ↑ Этанол RSC . Интернет. Проверено 17 марта 2013 г. Автор неизвестен. ↑ Что такое этанольный спирт WiseGeek .Интернет. Проверено 17 марта 2013 г. Автор неизвестен. ↑ Этанол Использует Этанол . Интернет. Проверено 17 марта 2013 г. Автор неизвестен. ↑ 10,0 10,1 История этанола История этанола . Интернет. Проверено 17 марта 2013 г. Автор неизвестен. ↑ 11,0 11,1 История этанола в Америке клевер . Интернет. Проверено 17 марта 2013 г. Автор неизвестен. Сульфат натрия — Saltwiki [Amirthalingam.etal: 1977] Амиртхалингам В., Карханавала М. Д., Рао У. Р. К. (1977): Топотаксический фазовый переход в Na2SO4. Acta Cryst. , (), 522 [Amirthalingam: 1977] Amirthalingam, V .; Карханаавала, М. Д .; Рао, У. Р. К. (1977): Топотаксическое фазовое изменение в Na2SO4. Acta Cryst. , A33 (), 522-523 [Bayh.etal: 1966] Bayh, W .; Haussuehl, Siegfried (1966): Elastische und Mechanische Eigenschaften von Na2SO4 (Thenardit). Acta Crystallogr , 20 (6), 931-932 [Brown.etal: 2000] Brown, P.W .; Бэджер, С. (2000): Распределение связанных сульфатов и хлоридов в бетоне, подвергающемся смешанному воздействию NaCl, MgSO4, Na2SO4. Cem. Concr. Res. , 30 (10), 1535-1542 [Brown.etal: 2001] Brown, P.W .; Бэджер, С. (2001): Ответ на обсуждение Уильяма Г. Хайма и Стеллы Л.Марусин статьи «Распределение связанных сульфатов и хлоридов в бетоне при смешанной атаке NaCl, MgSO4, Na2SO4». Cem. Concr. Res. , 31 (7), 1117-1118 [DeClercq.etal: 2012] Clercq, Hilde; Йованович, Майя; Линнов, Кирстен; Steiger, Michael (2012): Характеристики известняков, нагруженных смешанными солевыми растворами Na2SO4 – NaNO3 и Na2SO4 – K2SO4. Науки об окружающей среде и Земле , (), 1-11, Url, 10.1007 / s12665-012-2017-0 [Freyer.etal: 1997] Freyer, D .; Фишер, ул .; Koehnke, K. и Voigt W. (1997): Образование двойных солевых гидратов: I Гидратация закаленных фаз Na2SO4-CaSO4. Ионика твердого тела , 96 (2), 29-33, 10.1016 / S0167-2738 (96) 00612-1, [Friedel: 1978] Friedel, B. (1978): Gipslöslichkeiten in wässerigen Systemen mit NaCl, MgCl2, Na2SO4 и MgSO4. Zeitschrift für Pflanzenernährung und Bodenkunde , 141 (3), 337-346, 10.1002 / jpln.19781410309 [Lindstroem.etal: 2014] Lindström, N .; Талрея, Т .; Linnow, K .; Steiger, M. (2014): Поведение кристаллизации смеси солей Na2SO4-MgSO4 и сравнение с поведением одной соли. В: Хильде Де Клерк (ред.): Материалы 3-й Международной конференции SWBSS 2014 г. по солевому выветриванию зданий и каменных скульптур, KIK-IRPA, Королевский институт культурного наследия Брюсселя 151-165, 10.5165 / hawk-hhg / 258 [Lindstroem.etal: 2015] Надин Линдстрем; Николь Хайтманн; Кирстен Линноу; Майкл Штайгер (2015): Поведение кристаллизации смесей солей NaNO3 – Na2SO4 в песчанике и сравнение с поведением одной соли. Прикладная геохимия , 63 (), 116 — 132, URL, https://doi.org/10.1016/j.apgeochem.2015.07.007 [Lindstroen.etal: 2016] Nadine Линдстрём; Таня Талреджа; Кирстен Линноу; Амели Штальбук; Майкл Штайгер (2016): Поведение при кристаллизации смесей солей Na2SO4-MgSO4 в песчанике и сравнение с поведением одной соли. Прикладная геохимия , 69 (), 50 — 70, URL, https://doi.org/10.1016/j.apgeochem.2016.04.005 [Linnow.etal: 2012] Linnow , Кирстен; Стейгер, Майкл; Лемстер, Кристина; Клерк, Хильде; Йованович, Майя (2012): Рамановское наблюдение на месте кристаллизации в каплях раствора NaNO3 – Na2SO4 – h3O. Науки об окружающей среде и Земле , (), 1-12, Url, 10.1007 / s12665-012-1997-0 [Marliacy.etal: 2000] Marliacy, P .; Solimando, R .; Bouroukba, M .; Шуффенекер, Л. (2000): Термодинамика кристаллизации декагидрата сульфата натрия в h3O-NaCl-Na2SO4: приложение к материалам, аккумулирующим скрытую теплоту на основе Na2SO4.cntdot.10h3O. Thermochim. Acta , 344 (1), 85-94 [Moffadel.etal: 1991] Moffadel, N .; Bouzaziz, R .; Майер, М. (1991): Полиморфизм сульфата натрия ангидра и промежуточных фаз, глазерита и афтиталита, двойного Na2SO4-K2SO4. Thermochimica Acta , 185 (1), 141-153, 10.1016 / 0040-6031 (91) 80125-3 [Naruse.etal: 1987] Naruse, H .; Tanaka, K .; Morikawa, H .; Марумо, Ф. (1987): Структура Na2SO4 (I) при 693 К. Acta Crystallographica , B43 (), 143-146 [Nord: 1973] Nord, Anders G. (1973): Уточнение кристаллической структуры тенардита, Na2SO4 (V). Acta Chem. Сканд., 27 (3), 814-822 [Платфорд: 1975] Платфорд, РФ (1975): Термодинамика системы h3O-NaCl-MgCl2-Na2SO4-MgSO4 при 25 ° C. Mar. Chem. , 3 (4), 261-270 [Potter.etal: 1978] Potter, R. W. I .; Клинн, М. А. (1978): Растворимость хорошо растворимых солей в водных средах; Часть 1, растворимость NaCl, KCl, CaCl2, Na2SO4 и K2SO4 до 100 ° C. Journal of Research of the U.S. Geological Survey , 6 (6), 701-705 [Ptacek.etal: 1992] Ptacek, C.J .; Рирдон, Э. Дж. (1992): Растворимость сидерита (FeCO3) в концентрированных растворах NaCl и Na2SO4 при 25 ° C. В: Kharaka, Yousif K .; Маэст, Энн С. (ред.): Материалы 7-го международного симпозиума по взаимодействию воды и горных пород, 181-184 [Rard: 1979] Rard, J. A .; Миллер, Д. Г. (1979): Коэффициенты взаимной диффузии Na2SO4-h3O и MgSO4-h3O при 25 ° C по интерферометрии Рэлея. J. Solut. Chem. , 8 (10), 755-756 [Rasmussen.etal: 1996] Rasmussen, Svend Erik; Йоргенсен, Йенс-Эрик; Лундофт, Бритта (1996): Структура и фазовый переход Na2SO4. Journal of Applied Crystallography , 29 (), 42-47, 10.1107 / S0021889895008818 [Sarada.etal: 1990] Sarada, S .; Анантасвами, Дж. (1990): Термодинамические свойства растворов электролитов: исследование ЭДС системы NaCl-Na2SO4-h30 при 25, 35 и 45 ° C. Journal Chem. Soc. Faraday Trans. , 86 (1), 81-84 [Steiger.etal: 2008] Steiger, Michael; Асмуссен, Сонке (2008): Кристаллизация фаз сульфата натрия в пористых материалах: фазовая диаграмма Na2SO4 – h3O и создание напряжения. Geochimica et Cosmochimica Acta , 72 (17), 4291-4306, 10.1016 / j.gca.2008.05.053 [Tishchenko.etal: 1992] Тищенко, Павел Я.; Бычков, Александр С .; Хравечи-Палл, Андреа; Тот, Клара; Пунгор, Эрно (1992): Коэффициенты активности для системы NaCl + Na2SO4 + h3O при различных температурах. Применение уравнений Питцера. Journal of Solution Chemistry , 21 (3), 261-274 [Xu.etal: 1999] Xu B., Schweiger G. (1999): Рамановские наблюдения на месте фазы трансформация Na2SO4 во время циклов гидратации / дегидратации на единственной левитирующей микрочастице.. J. Aerosol. Sci. , (), 379-380 [Zdanovskii.etal: 1991] Здановский, А.Б .; Фроловский, Е. Е. (1991): Уравнения для расчета растворимости мирабилита в системе водный хлорид натрия-сульфат магния (2NaCl + MgSO4 = Na2SO4 + MgCl2) при 0-25 ° С. Ж. Прикл. Хим. (Ленинград) , 64 (6), 1153-7 Натрия сульфат Автор: Ханс Лоннингер, Википедия Сульфат натрия — важное соединение натрия.В безводном состоянии это белое кристаллическое твердое вещество формулы Na 2 SO 4 . Декагидрат Na 2 SO 4 10H 2 O известен как глауберова соль. Сульфат натрия в основном используется для производства моющих средств и в процессе крафт-обработки бумажной массы, хотя он имеет много других применений. Около половины мирового производства приходится на природную минеральную форму декагидрата (мирабилита), а половина — на побочные продукты химических процессов. История Глауберова соль, также sal mirabilis, — это декагидрат сульфата натрия, Na 2 SO 4 10H 2 O.Он назван в честь Иоганна Глаубера, который открыл его в 17, -м, годах. Белые или бесцветные кристаллы изначально использовались как слабительное. Физико-химические свойства Сульфат натрия химически очень стабилен — он не разлагается даже при нагревании и не вступает в реакцию с окислителями или восстановителями при нормальных температурах. При высоких температурах он может быть восстановлен до сульфида натрия. Это нейтральная соль с pH 7 при растворении в воде, потому что она получена из сильной кислоты (серной кислоты) и сильного основания (гидроксида натрия). В водном растворе возможны некоторые реакции. Сульфат натрия реагирует с эквивалентным количеством серной кислоты, давая равновесную концентрацию кислотных солей, таких как гидросульфат натрия: Na 2 SO 4 (водн.) + H 2 SO 4 (водн.) 2 NaHSO 4 (водн.) Na 2 SO 4 представляет собой типичный ионный сульфат, содержащий ионы Na + и ионы SO 4 2-.Водные растворы могут образовывать осадки при сочетании с солями бария или свинца, которые содержат нерастворимые сульфаты: Na 2 SO 4 (водн.) + BaCl 2 (водн.) 2 NaCl (водн.) + BaSO 4 (т.) Сульфат натрия имеет необычные характеристики растворимости в воде, как показано на графике справа. Его растворимость повышается более чем в десять раз между 0 C и 32,4 C, где она достигает максимума 49,7 г Na 2 SO 4 на 100 г воды.В этот момент кривая растворимости внезапно меняется, и растворимость становится почти независимой от температуры. Если добавлен хлорид натрия, растворимость заметно ниже. Такие изменения лежат в основе использования сульфата натрия в системах пассивного солнечного отопления, а также при приготовлении и очистке сульфата натрия. Это несоответствие можно объяснить с точки зрения гидратации, поскольку 32,4 ° C соответствует температуре, при которой кристаллический декагидрат (глауберова соль) превращается в сульфатную жидкую фазу и безводную твердую фазу. Возникновение Около половины мирового производства декагидрата (глауберова соль) приходится на природную минеральную форму мирабилита, которая, например, обнаруживается в озерах на юге Саскачевана. В 1990 г. основными производителями природного сульфата натрия в мире были Мексика и Испания (около 500 000 тонн каждая), а также Россия, США и Канада (около 350 000 тонн каждая). Безводный сульфат натрия встречается в засушливых средах в виде минерала тенардита, который встречается реже, чем мирабилит.Во влажном воздухе медленно превращается в мирабилит. Производство Около половины мирового сульфата натрия поступает из природных источников (см. Выше), а другая половина производится как побочный продукт других процессов. Наиболее важным из них является производство соляной кислоты из хлорида натрия (соли) и серной кислоты (процесс Мангейма), и в этом случае Na 2 SO 4 известен как соляной кек: 2 NaCl + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2 HCl В качестве альтернативы его можно производить из диоксида серы с использованием процесса Харгривза: 4 NaCl + 2 SO 2 + O 2 + 2 H 2 O 2 Na 2 SO 4 + 4 HCl В США и Великобритании одним из крупнейших источников синтетического Na 2 SO 4 является побочный продукт производства бихромата натрия.Существует также множество процессов, в которых оставшаяся серная кислота нейтрализуется гидроксидом натрия, давая сульфат натрия в качестве побочного продукта. Этот метод также является наиболее удобной лабораторной подготовкой. 2 NaOH (водн.) + H 2 SO 4 (водн.) Na 2 SO 4 (водн.) + 2 H 2 O (л) Объемный сульфат натрия обычно очищается через декагидратную форму, поскольку безводная форма имеет тенденцию притягивать соединения железа и органические соединения.Безводную форму легко получить из гидратированной формы путем осторожного нагревания. Использует В 1995 году сульфат натрия в больших количествах продавался в США по цене около 70 долларов за тонну, что делало его очень дешевым материалом. Вероятно, наиболее широко сульфат натрия сегодня используется в качестве наполнителя в стиральных порошках для домашней стирки. Общее потребление Na 2 SO 4 в Европе в 2001 году составило около 1,6 миллиона тонн, из которых 80% было использовано для производства моющих средств. Однако это использование сокращается, поскольку домашние потребители переходят на жидкие моющие средства, не содержащие сульфата натрия. Другое важное применение Na 2 SO 4 , особенно в США, — это крафт-процесс для производства древесной массы. Органические вещества, присутствующие в «черном щелоке» этого процесса, сжигаются для получения тепла, необходимого для восстановления сульфата натрия до сульфида натрия. Однако этот процесс в некоторой степени заменяется более новыми процессами; Использование Na 2 SO 4 в целлюлозной промышленности США снизилось с 980 000 тонн в 1970 году до всего 210 000 тонн в 1990 году. Стекольная промышленность также обеспечивает еще одно важное применение сульфата натрия, потребляя около 30 000 тонн в США в 1990 году (4% от общего потребления в США). Он используется в качестве «осветлителя», чтобы помочь удалить мелкие пузырьки воздуха из расплавленного стекла. Он также придает стеклу флюс и предотвращает образование накипи на стеклом расплаве во время рафинирования. Сульфат натрия важен при производстве текстильных изделий, особенно в Японии. Это помогает в «выравнивании», уменьшении отрицательных зарядов на волокнах, так что красители могут проникать равномерно.В отличие от альтернативного хлорида натрия, он не вызывает коррозии сосудов из нержавеющей стали, используемых при крашении. Глауберова соль, декагидрат, раньше использовалась как слабительное. Добавить комментарий Отменить ответ Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены * Комментарий * Имя * Email * Сайт Iconic One Theme | Powered by Wordpress